4Opción B

2 puntos

Se hace reaccionar completamente una muestra de dióxido de manganeso con ácido clorhídrico comercial, de una riqueza en peso del

38\%

y de densidad

1{,}18\,\text{kg} \cdot \text{L}^{-1}

, obteniéndose cloro gaseoso y

\ce{Mn^{2+}}

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
Masas atómicas: $H = 1$
$O = 16$
$Cl = 35{,}5$
$Mn = 55$

Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción.0,5 pts

0,5 pts

Escriba la reacción molecular global que tiene lugar.0,5 pts

0,5 pts

¿Cuál es la masa de la muestra de dióxido de manganeso si se obtuvieron

7{,}3\,\text{L}

de gas cloro, medidos a

1\,\text{atm}

20\,^\circ\text{C}

?0,5 pts

0,5 pts

¿Qué volumen de ácido clorhídrico comercial se consume?0,5 pts

0,5 pts