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la cuevadel empollón
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4Opción A

2 puntos
La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso CXnHX2n+2\ce{C_nH_{2n+2}} es de −2220 kJ⋅mol−1-2220\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • Entalpías de formación (kJ⋅mol−1)(\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}): COX2(g)=−393\ce{CO2(g)} = -393
  • HX2O(l)=−286\ce{H2O(l)} = -286
  • CXnHX2n+2(g)=−106\ce{C_nH_{2n+2}(g)} = -106
  • Masas atómicas: H=1H = 1
  • O=16O = 16
a
La fórmula molecular de este hidrocarburo.1 pt
b
La energía desprendida en la combustión de 50 L50\,\text{L} de este gas, medidos a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}.0,5 pts
c
La masa de HX2O(l)\ce{H2O(l)} que se obtendrá en la combustión anterior.0,5 pts