Ejercicio2

Dada la siguiente reacción, ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón: $$\ce{HCl + KMnO4 -> Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O}$$

Calcule el volumen de disolución de ácido clorhídrico comercial de densidad $1{,}18\,\text{g/mL}$ y $37\%$ de riqueza, que se necesita para reaccionar con $10\,\text{g}$ de permanganato potásico del apartado 2.1.

Dados los compuestos $\ce{KCl}$ y $\ce{Cl2}$, discuta razonadamente qué tipo de interacciones hay que vencer en cada caso para fundirlos, sabiendo que los puntos de fusión son $772\,^{\circ}\text{C}$ y $-34{,}6\,^{\circ}\text{C}$ respectivamente.

Explique razonadamente si el $\ce{Cl2}$ será una especie soluble en agua.