Química · Galicia 2025

Escriba la reacción entre el ácido y la base, y determine la concentración de ácido sulfúrico en la muestra del agua de lluvia.

Calcule el pH de la muestra del agua de lluvia valorada suponiendo que todo el ácido sulfúrico está disociado.

Un técnico de laboratorio con poca experiencia repitió la valoración empleando el procedimiento descrito a continuación con los resultados mostrados en la Tabla II. Identifique el error cometido en el procedimiento de la valoración y justifique qué consecuencias tendrá sobre el resultado obtenido: “Se miden $25\,\text{mL}$ de la disolución problema de ácido sulfúrico empleando un vaso de precipitados y se vierten en un matraz Erlenmeyer de $100\,\text{mL}$, añadiendo unas gotas de indicador. Por otro lado, en una bureta de $100\,\text{mL}$, sujeta en un soporte con pinzas, se añade la disolución de la base ($5{,}0 \cdot 10^{-4}\,\text{M}$) con ayuda de un embudo enrasándola correctamente. A continuación, se añade lentamente la disolución de la base sobre el ácido, agitando constantemente el matraz Erlenmeyer. Una vez alcanzado el punto de equivalencia, indicado por el cambio de color, se anota la cantidad de la base consumida”.

Dada la siguiente reacción, ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón: $$\ce{HCl + KMnO4 -> Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O}$$

Calcule el volumen de disolución de ácido clorhídrico comercial de densidad $1{,}18\,\text{g/mL}$ y $37\%$ de riqueza, que se necesita para reaccionar con $10\,\text{g}$ de permanganato potásico del apartado 2.1.

Dados los compuestos $\ce{KCl}$ y $\ce{Cl2}$, discuta razonadamente qué tipo de interacciones hay que vencer en cada caso para fundirlos, sabiendo que los puntos de fusión son $772\,^{\circ}\text{C}$ y $-34{,}6\,^{\circ}\text{C}$ respectivamente.

Explique razonadamente si el $\ce{Cl2}$ será una especie soluble en agua.

En un reactor de $10\,\text{L}$ de capacidad, en el que previamente se hizo el vacío, se introducen $3\,\text{moles}$ de $\ce{PCl5}$ y tras calentar a $270\,^{\circ}\text{C}$ se alcanza el siguiente equilibrio, $\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)}$, siendo la presión en el interior del reactor de $16\,\text{atm}$.

Las entalpías normales de formación del propano gaseoso ($\ce{C3H8}$), dióxido de carbono gaseoso y agua líquida son, respectivamente, $-104{,}7$, $-393{,}5$ y $-285{,}8\,\text{kJ/mol}$ a $1\,\text{atm}$ de presión y $25\,^{\circ}\text{C}$.

Responda los siguientes tres subapartados:

Responda los siguientes tres subapartados: