2Opción B

2 puntos

Problema

En medio ácido, el permanganato potásico,

\ce{KMnO4}

, reacciona con el sulfato de hierro(II),

\ce{FeSO4}

, de acuerdo con la siguiente reacción no ajustada:

\ce{KMnO4(ac) + FeSO4(ac) + H2SO4(ac) -> MnSO4(ac) + Fe2(SO4)3(ac) + K2SO4(ac) + H2O(l)}

a)1 pts

Escriba la reacción redox anterior ajustada tanto en su forma iónica como molecular.

b)1 pts

Calcule el volumen de una disolución de permanganato potásico

0{,}02\,\text{M}

necesario para la oxidación de

30\,\text{mL}

de sulfato de hierro(II)

0{,}05\,\text{M}

, en presencia de ácido sulfúrico.