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la cuevadel empollón
QuímicaComunidad ValencianaPAU 2013Extraordinaria

Química · Comunidad Valenciana 2013

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
CUESTION
Considere los elementos A, B, y C, de números atómicos A=33A=33, B=35B=35, C=38C=38, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
Escriba la configuración electrónica de cada uno de estos elementos.
b)0,5 pts
Explique cuál será el ión más estable que formará cada uno de estos elementos.
c)0,5 pts
Compare el tamaño atómico de cada elemento con el tamaño de su correspondiente ión más estable.
d)0,5 pts
Ordene los elementos según el valor creciente de su primera energía de ionización.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
CUESTION
Considere las especies químicas COX3X2−\ce{CO3^{2-}}, CSX2\ce{CS2}, SiClX4\ce{SiCl4}, NClX3\ce{NCl3} y responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)0,8 pts
Represente la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas.
b)0,8 pts
Prediga la geometría molecular de cada una de las especies químicas.
c)0,4 pts
Explique si las moléculas CSX2\ce{CS2} y NClX3\ce{NCl3} tienen o no momento dipolar.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
PROBLEMA
Dadas las entalpías estándar de combustión del hexano líquido, CX6HX14(l)\ce{C6H14(l)}, C(s)\ce{C(s)} e HX2(g)\ce{H2(g)}, calcule:
a)1 pts
La entalpía de formación del hexano líquido, CX6HX14(l)\ce{C6H14(l)}, a 25∘C25^\circ\text{C}.
b)1 pts
El número de moles de HX2(g)\ce{H2(g)} consumidos en la formación de cierta cantidad de CX6HX14(l)\ce{C6H14(l)}, si en la citada reacción se han liberado 30 kJ30\,\text{kJ}.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
PROBLEMA
En medio ácido, el permanganato potásico, KMnOX4\ce{KMnO4}, reacciona con el sulfato de hierro(II), FeSOX4\ce{FeSO4}, de acuerdo con la siguiente reacción no ajustada: KMnOX4(ac)+FeSOX4(ac)+HX2SOX4(ac)→MnSOX4(ac)+FeX2(SOX4)X3(ac)+KX2SOX4(ac)+HX2O(l)\ce{KMnO4(ac) + FeSO4(ac) + H2SO4(ac) -> MnSO4(ac) + Fe2(SO4)3(ac) + K2SO4(ac) + H2O(l)}
a)1 pts
Escriba la reacción redox anterior ajustada tanto en su forma iónica como molecular.
b)1 pts
Calcule el volumen de una disolución de permanganato potásico 0,02 M0{,}02\,\text{M} necesario para la oxidación de 30 mL30\,\text{mL} de sulfato de hierro(II) 0,05 M0{,}05\,\text{M}, en presencia de ácido sulfúrico.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
CUESTION
Dada la pila, a 298 K298\,\text{K}: Pt,HX2(1 bar) ∣ HX+(1 M) ∣∣ CuX2+(1 M) ∣ Cu(s)\ce{Pt, H2(1 bar) | H+(1 M) || Cu^{2+}(1 M) | Cu(s)}. Indique, razonadamente, si son verdaderas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones:
a)0,5 pts
El potencial estándar de la pila es ΔE∘=+0,34 V\Delta E^\circ = +0{,}34\,\text{V}.
b)0,5 pts
El electrodo de hidrógeno actúa como cátodo.
c)0,5 pts
El ión CuX2+\ce{Cu^{2+}} tiene más tendencia a captar electrones que el ión HX+\ce{H+}.
d)0,5 pts
En la pila, el hidrógeno sufre una oxidación.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
CUESTION
Para cada una de las siguientes reacciones, justifique si será espontánea a baja temperatura, si será espontánea a alta temperatura, espontánea a cualquier temperatura o no será espontánea para cualquier temperatura.
a)0,5 pts
2 NHX3(g)→NX2(g)+3 HX2(g)2\,\ce{NH3(g) -> N2(g) + 3H2(g)} ΔHr∘=+92,2 kJ\Delta H_r^\circ = +92{,}2\,\text{kJ}
b)0,5 pts
2 NHX4NOX3(s)→2 NX2(g)+4 HX2O(g)+OX2(g)2\,\ce{NH4NO3(s) -> 2N2(g) + 4H2O(g) + O2(g)} ΔHr∘=−225,5 kJ\Delta H_r^\circ = -225{,}5\,\text{kJ}
c)0,5 pts
NX2(g)+3 ClX2(g)→2 NClX3(l)\ce{N2(g) + 3Cl2(g) -> 2NCl3(l)} ΔHr∘=+230,0 kJ\Delta H_r^\circ = +230{,}0\,\text{kJ}
d)0,5 pts
2 HX2(g)+OX2(g)→2 HX2O(l)2\,\ce{H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)} ΔHr∘=−571,6 kJ\Delta H_r^\circ = -571{,}6\,\text{kJ}
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
PROBLEMA
Se preparan 200 mL200\,\text{mL} de una disolución acuosa de ácido yódico, HIOX3\ce{HIO3}, que contiene 1,759 g1{,}759\,\text{g} de dicho compuesto. El pH de ésta disolución es 1,3951{,}395.
a)1,2 pts
Calcule la constante de acidez, KaK_a, del ácido yódico.
b)0,8 pts
Si a 20 mL20\,\text{mL} de la disolución de ácido yódico se le añaden 10 mL10\,\text{mL} de una disolución de hidróxido sódico 0,1 M0{,}1\,\text{M}, razone si la disolución resultante será ácida, básica o neutra.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
PROBLEMA
A 50∘C50^\circ\text{C} el tetraóxido de dinitrógeno, NX2OX4\ce{N2O4}, se disocia parcialmente según el siguiente equilibrio: NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)} Se introducen 0,375 moles0{,}375\,\text{moles} de NX2OX4\ce{N2O4} en un recipiente cerrado de 5 L5\,\text{L} de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, y se calienta a 50∘C50^\circ\text{C}. Cuando se alcanza el equilibrio, a la citada temperatura, la presión total en el interior del recipiente es de 3,33 atmoˊsferas3{,}33\,\text{atmósferas}.
a)1,2 pts
Calcule el valor de KcK_c y de KpK_p.
b)0,8 pts
Calcule la presión parcial de cada uno de los gases en el equilibrio a la citada temperatura.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
CUESTION
Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos.
a)0,2 pts
3,4-dimetil-1-pentino
b)0,2 pts
dietilamina
c)0,2 pts
metilbutanona
d)0,2 pts
ácido fosforoso
e)0,2 pts
tetracloruro de estaño
f)0,2 pts
KMnOX4\ce{KMnO4}
g)0,2 pts
AlX2(SOX4)X3\ce{Al2(SO4)3}
h)0,2 pts
HBrOX4\ce{HBrO4}
i)0,2 pts
CHX2=CH−CH(CHX3)−CHX3\ce{CH2=CH-CH(CH3)-CH3}
j)0,2 pts
CHX3−CHX2−O−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-O-CH2-CH3}
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
CUESTION
Complete las siguientes reacciones y nombre los compuestos orgánicos que intervienen.
a)0,4 pts
CHX3−CH=CHX2+BrX2→\ce{CH3-CH=CH2 + Br2 ->}
b)0,4 pts
CHX3−CHX2−CHX2Cl+KOH(ac)→\ce{CH3-CH2-CH2Cl + KOH(ac) ->}
c)0,4 pts
n CHX2=CHX2→catalizador, calorn\,\ce{CH2=CH2} \xrightarrow{\text{catalizador, calor}}
d)0,4 pts
CHX3−CHX2I+NHX3→\ce{CH3-CH2I + NH3 ->}
e)0,4 pts
CHX3−CHX2OH→MnOX4X−,HX+\ce{CH3-CH2OH} \xrightarrow{\ce{MnO4-, H+}}
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