Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol L}^{-1}$
$c = 2{,}998 \cdot 10^8\,\text{m s}^{-1}$
$h = 6{,}626 \cdot 10^{-34}\,\text{J s}$
$e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
$N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
$u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
$F = 9{,}649 \cdot 10^4\,\text{C mol}^{-1}$
$R = 8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$R = 0{,}08206\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mm Hg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

5Opción A

2 puntos

Se disuelven 10,0 g de carbonato de sodio,

\ce{Na2CO3}

, en

150\,\text{cm}^3

de ácido clorhídrico cuya densidad es

1{,}1\,\text{g/cm}^3

. Los productos de reacción son

\ce{CO2}

y una disolución compuesta por ácido clorhídrico y por cloruro sódico (

\ce{HCl}

\ce{NaCl}

) cuya masa es igual a 170,85 g. ¿Cuál es el volumen de

\ce{CO2}

que se produce si la densidad del gas que se desprende, en las condiciones de reacción, es

1{,}8\,\text{g/L}