Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol L}^{-1}$
$c = 2{,}998 \cdot 10^8\,\text{m s}^{-1}$
$h = 6{,}626 \cdot 10^{-34}\,\text{J s}$
$e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
$N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
$u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
$F = 9{,}649 \cdot 10^4\,\text{C mol}^{-1}$
$R = 8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$R = 0{,}08206\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mm Hg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

5Opción B

2 puntos

A 10 mL de una disolución de sulfato de cromo(III),

\ce{Cr2(SO4)3}

, 0,3 M, se le añaden 50 mL de cloruro cálcico,

\ce{CaCl2}

, 0,1 M para formar un precipitado de sulfato cálcico,

\ce{CaSO4}

a)0,4 pts

Escriba la reacción que tiene lugar.

b)0,8 pts

Calcule la cantidad en gramos de sulfato cálcico que se obtienen.

c)0,8 pts

Determine la concentración de los iones que permanecen disueltos, suponiendo que los volúmenes son aditivos, después de tener lugar la reacción de precipitación.