3

2 puntos

En un instituto, utilizan un hornillo de alcohol para calentar los

300\,\text{cm}^3

de agua que contiene un vaso de precipitados, en condiciones estándar y a una temperatura de

15\,^{\circ}\text{C}

. Cuando el tipo de alcohol que quema en el hornillo es etanol, se produce la reacción de combustión siguiente:

\ce{CH3CH2OH(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(g)}, \quad \Delta H^\circ = -1249\,\text{kJ}

Datos

Massa molar del etanol = $46{,}0\,\text{g mol}^{-1}$
Calor específico del agua = $4{,}18\,\text{J g}^{-1}\,^{\circ}\text{C}^{-1}$
Densidad del agua = $1{,}00\,\text{g cm}^{-3}$

Enlace C-C C-O C-H O-H C=O Entalpía de enlace (kJ mol-1) en condiciones estándar y a 298 K 348360412463797

Calcule el calor desprendido cuando se han consumido

1{,}38\,\text{g}

de etanol y determine la temperatura final que alcanzará el agua. Considere que el calor absorbido por el ambiente y por el vaso de precipitados es despreciable.1 pt

1 pt

Calcule la entalpía del enlace

\ce{O=O}

.1 pt

1 pt

Enlace	C-C	C-O	C-H	O-H	C=O
Entalpía de enlace (kJ mol-1) en condiciones estándar y a 298 K	348	360	412	463	797