4Bloque I

2 puntos

Bloque I

A escala laboratorio, se pueden obtener pequeñas cantidades de cloro gaseoso mediante la reacción (no ajustada):

\ce{K2Cr2O7(ac) + HCl(ac) -> CrCl3(ac) + Cl2(g) + KCl(ac) + H2O(l)}

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la ecuación química global ajustada.1 pt

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Si se hace reaccionar

125\, \text{mL}

\ce{HCl}

1\,\text{M}

con un exceso de

\ce{K2Cr2O7}

, ¿cuántos litros de

\ce{Cl2}

se obtendrán, medidos a

1\,\text{atm}

de presión y

20\,^{\circ}\text{C}

?1 pt

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