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la cuevadel empollón
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4Opción A

2 puntos
A 182 ºC el pentacloruro de antimonio, SbClX5(g)\ce{SbCl5(g)}, se disocia parcialmente según el siguiente equilibrio:SbClX5(g)⇌SbClX3(g)+ClX2(g)\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)}Se introduce cierta cantidad de SbClX5(g)\ce{SbCl5(g)} en un recipiente cerrado, en el que previamente se ha hecho el vacío, y se calienta a 182 ∘C182\,^\circ\text{C}. Cuando se alcanza el equilibrio, a la citada temperatura, la presión total en el interior del recipiente es de 1,00 atmoˊsferas1{,}00\,\text{atmósferas} y el grado de disociación del SbClX5(g)\ce{SbCl5(g)} es del 29,2%29{,}2\%.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L/mol⋅KR = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} / \text{mol} \cdot \text{K}
a
Calcule el valor de KpK_p y de KcK_c.1,2 pts
b
Si cuando se alcanza el equilibrio, a la citada temperatura, el SbClX5(g)\ce{SbCl5(g)} se ha disociado al 60%60\% ¿cuál será la presión total en el interior del recipiente?0,8 pts