Ejercicio4Opción A

A 182 ºC el pentacloruro de antimonio, $\ce{SbCl5(g)}$, se disocia parcialmente según el siguiente equilibrio: $$\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)}$$ Se introduce cierta cantidad de $\ce{SbCl5(g)}$ en un recipiente cerrado, en el que previamente se ha hecho el vacío, y se calienta a $182\,^\circ\text{C}$. Cuando se alcanza el equilibrio, a la citada temperatura, la presión total en el interior del recipiente es de $1{,}00\,\text{atmósferas}$ y el grado de disociación del $\ce{SbCl5(g)}$ es del $29{,}2\%$.