Química · Comunidad Valenciana 2013

Considere los elementos X e Y cuyos números atómicos son 8 y 17, respectivamente, y responda razonadamente a las cuestiones siguientes:

Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

La descomposición de la piedra caliza, $\ce{CaCO3(s)}$, en cal viva, $\ce{CaO(s)}$, y $\ce{CO2(g)}$, se realiza en un horno de gas.

El titanio es un metal con numerosas aplicaciones debido a su baja densidad y resistencia a la corrosión. La primera etapa en la obtención del titanio es la conversión de la mena rutilo, $\ce{TiO2(s)}$, en tetracloruro de titanio, $\ce{TiCl4(g)}$, mediante reacción con carbono y cloro, de acuerdo con la siguiente reacción (no ajustada): $$\ce{TiO2(s) + C(s) + Cl2(g) -> TiCl4(g) + CO(g)}$$

El ácido fluorhídrico, $\ce{HF(ac)}$, es un ácido débil cuya constante de acidez, $K_a$, vale $6{,}3 \cdot 10^{-4}$. Responda, razonadamente, si son verdaderas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones:

Para cierta reacción química $\Delta H^\circ = +10{,}2\,\text{kJ}$ y $\Delta S^\circ = +45{,}8\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1}$. Indique, razonadamente, si son verdaderas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones:

A 182 ºC el pentacloruro de antimonio, $\ce{SbCl5(g)}$, se disocia parcialmente según el siguiente equilibrio: $$\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)}$$ Se introduce cierta cantidad de $\ce{SbCl5(g)}$ en un recipiente cerrado, en el que previamente se ha hecho el vacío, y se calienta a $182\,^\circ\text{C}$. Cuando se alcanza el equilibrio, a la citada temperatura, la presión total en el interior del recipiente es de $1{,}00\,\text{atmósferas}$ y el grado de disociación del $\ce{SbCl5(g)}$ es del $29{,}2\%$.

El yodo, $\ce{I2(s)}$, es poco soluble en agua. Sin embargo, en presencia de ión yoduro, $\ce{I-(ac)}$, aumenta su solubilidad debido a la formación de ión triyoduro, $\ce{I3-(ac)}$, de acuerdo con el siguiente equilibrio: $$\ce{I2(ac) + I-(ac) <=> I3-(ac)}; \quad K_c = 720$$ Si a $50\,\text{mL}$ de una disolución $0{,}025\,\text{M}$ en yoduro, $\ce{I-(ac)}$, se le añaden $0{,}1586\,\text{g}$ de yodo, $\ce{I2(s)}$, calcule:

Para la reacción, $\ce{2NO(g) + O2(g) -> 2NO2(g)}$, la ley de velocidad es: $v = k \cdot [\ce{NO}]^2 \cdot [\ce{O2}]$. Cuando las concentraciones iniciales son $[\ce{NO}]_0 = 2{,}0 \cdot 10^{-3}$ y $[\ce{O2}]_0 = 1{,}0 \cdot 10^{-3}\,(\text{mol} \cdot \text{L}^{-1})$, la velocidad inicial de reacción es $26{,}0 \cdot 10^{-6}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}$.

Complete las siguientes reacciones y nombre los compuestos orgánicos que intervienen.