Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

4Opción A

2 puntos
En un reactor de 20 L20\,\text{L}, una mezcla gaseosa constituida inicialmente por 7 mol7\,\text{mol} de hidrógeno y 5 mol5\,\text{mol} de yodo, se calienta a 350 ∘C350\,^{\circ}\text{C}. En el equilibrio, HX2(g)+IX2(g)⇌2 HI(g)\ce{H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)}, hay 8,6 mol8{,}6\,\text{mol} de yoduro de hidrógeno gaseoso. La entalpía de la reacción es ΔH=−10,83 kJ\Delta H = -10{,}83\,\text{kJ}.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Indique cómo se modifica el equilibrio al aumentar la temperatura.0,5 pts
b
Calcule la constante de equilibrio KcK_c.0,75 pts
c
Calcule la presión parcial de hidrógeno en el equilibrio.0,75 pts