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la cuevadel empollón
QuímicaMadridPAU 2018Extraordinaria

Química · Madrid 2018

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Responda justificadamente a las siguientes preguntas:
a)0,75 pts
Para los átomos A (Z=7)(Z = 7) y B (Z=26)(Z = 26) escriba la configuración electrónica, indique el número de electrones desapareados y los orbitales en los que se encuentran.
b)0,5 pts
Los iones KX+\ce{K+} y ClX−\ce{Cl-} tienen aproximadamente el mismo valor de sus radios iónicos, alrededor de 0,134 nm0{,}134\,\text{nm}. Justifique si sus radios atómicos serán mayores, menores o iguales a 0,134 nm0{,}134\,\text{nm}.
c)0,75 pts
Calcule la menor longitud de onda en nm de la radiación absorbida del espectro de hidrógeno.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Para las moléculas NHX3\ce{NH3} y COX2\ce{CO2}:
a)0,5 pts
Justifique el número de pares de electrones enlazantes y los pares libres del átomo central.
b)0,5 pts
Indique su geometría y la hibridación que presenta el átomo central.
c)0,5 pts
Justifique las fuerzas intermoleculares que presentan.
d)0,5 pts
Explique su polaridad.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Razone si el pH que resulta al mezclar las disoluciones indicadas es ácido, básico o neutro.
a)0,5 pts
50 mL50\,\text{mL} de ácido acético 0,1 M+50 mL0{,}1\,\text{M} + 50\,\text{mL} de hidróxido de sodio 0,1 M0{,}1\,\text{M}.
b)0,5 pts
50 mL50\,\text{mL} de ácido clorhídrico 0,1 M+100 mL0{,}1\,\text{M} + 100\,\text{mL} de hidróxido de sodio 0,05 M0{,}05\,\text{M}.
c)0,5 pts
50 mL50\,\text{mL} de ácido clorhídrico 0,1 M+50 mL0{,}1\,\text{M} + 50\,\text{mL} de hidróxido de sodio 0,05 M0{,}05\,\text{M}.
d)0,5 pts
50 mL50\,\text{mL} de ácido clorhídrico 0,1 M+50 mL0{,}1\,\text{M} + 50\,\text{mL} de amoniaco 0,1 M0{,}1\,\text{M}.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Se tiene un compuesto A de fórmula CX3HX6O\ce{C3H6O}.
a)0,5 pts
Sabiendo que A por reducción da lugar a un alcohol primario B, formule y nombre ambos compuestos.
b)0,5 pts
Escriba la reacción de A con un oxidante y nombre el producto obtenido C.
c)0,5 pts
Escriba la reacción que se produce entre B y C y nombre el producto obtenido.
d)0,5 pts
Formule y nombre un isómero de función de A.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Escriba las reacciones propuestas, indicando de qué tipo son y nombrando los productos mayoritarios obtenidos:
a)0,5 pts
Butan-2-ol + ácido sulfúrico/calor.
b)0,5 pts
Propan-2-ol + permanganato de potasio (oxidante).
c)0,5 pts
Propan-1-ol + ácido etanoico.
d)0,5 pts
Cloroetano + hidróxido de sodio.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Se tiene una disolución acuosa de nitrato de plata y nitrato de bario sobre la que se va añadiendo otra que contiene iones sulfato.
a)0,5 pts
Formule los equilibrios de precipitación resultantes.
b)1 pts
Determine la solubilidad de ambos sulfatos en M\text{M} y g⋅L−1\text{g}\cdot\text{L}^{-1}.
c)0,5 pts
Justifique cómo afecta a la solubilidad del AgX2SOX4\ce{Ag2SO4} la adición de sulfato de potasio.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
En un reactor de 20 L20\,\text{L}, una mezcla gaseosa constituida inicialmente por 7 mol7\,\text{mol} de hidrógeno y 5 mol5\,\text{mol} de yodo, se calienta a 350 ∘C350\,^{\circ}\text{C}. En el equilibrio, HX2(g)+IX2(g)⇌2 HI(g)\ce{H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)}, hay 8,6 mol8{,}6\,\text{mol} de yoduro de hidrógeno gaseoso. La entalpía de la reacción es ΔH=−10,83 kJ\Delta H = -10{,}83\,\text{kJ}.
a)0,5 pts
Indique cómo se modifica el equilibrio al aumentar la temperatura.
b)0,75 pts
Calcule la constante de equilibrio KcK_c.
c)0,75 pts
Calcule la presión parcial de hidrógeno en el equilibrio.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
A partir de los potenciales de reducción estándar que se adjuntan:
a)0,75 pts
Explique detalladamente cómo construir una pila Daniell.
b)0,5 pts
Escriba las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo de la pila Daniell e indique el sentido del movimiento de los iones metálicos en sus respectivas disoluciones.
c)0,75 pts
Razone si en un recipiente de Pb\ce{Pb} se produce alguna reacción química cuando se adiciona una disolución de CuX2+\ce{Cu^{2+}}.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Una muestra de dióxido de manganeso reacciona con ácido clorhídrico comercial de densidad 1,18 kg⋅L−11{,}18\,\text{kg}\cdot\text{L}^{-1} y una riqueza del 38%38\% en masa, obteniéndose cloro gaseoso, cloruro de manganeso(II) y agua.
a)0,5 pts
Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción.
b)0,5 pts
Escriba la reacción molecular global ajustada por el método del ion electrón.
c)0,5 pts
Calcule la masa de dióxido de manganeso de la muestra si se obtienen 7,3 L7{,}3\,\text{L} de gas cloro, medidos a 1 atm1\,\text{atm} y 20 ∘C20\,^{\circ}\text{C}.
d)0,5 pts
Calcule el volumen de ácido clorhídrico comercial que se consume en la reacción.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Se disuelven 0,675 gramos0{,}675\,\text{gramos} de ácido cianhídrico en agua hasta completar 500 mL500\,\text{mL} de disolución.
a)0,5 pts
Determine su concentración molar.
b)0,75 pts
Calcule su pH.
c)0,75 pts
Calcule la concentración que debe tener una disolución de ácido clorhídrico para que tenga el mismo pH que la disolución de ácido cianhídrico.
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