Química · Navarra · 2017 · Extraordinaria del examen
Se presentan dos opciones A y B cada una con cinco preguntas, para que el alumnado seleccione y conteste únicamente a una de las dos opciones.
La primera pregunta tiene un valor de 2,5 puntos, las preguntas 2, 3 y 4 tienen un valor de 2 puntos cada una, la pregunta 5 tiene un valor de 1,5 puntos. El valor de cada uno de los apartados viene escrito al terminar su enunciado.
Se valorará la corrección de las respuestas, la capacidad de síntesis, la claridad y coherencia de exposición y presentación del ejercicio. Se estimará la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc.
Se valorará el correcto dominio de la nomenclatura y unidades químicas.
Se valorará que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso y debidamente razonados.
Se valorará el correcto planteamiento de los ejercicios y problemas así como la obtención de los resultados numéricos correctos.
A partir de los potenciales estándar de reducción que se indican a continuación, justifique qué combinación de electrodos estándar utilizaría para construir una pila voltaica que presente el mayor potencial estándar posible. Escriba las semiecuaciones de oxidación y reducción señalando cuál se realiza en el ánodo y cuál en el cátodo. Escriba la reacción global que ocurre en la pila construida.
E 0 ( A g X + / A g ) = + 0,80 V E^0(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V} E 0 ( Ag X + / Ag ) = + 0 , 80 V E 0 ( N i X 2 + / N i ) = − 0,23 V E^0(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}23\,\text{V} E 0 ( Ni X 2 + / Ni ) = − 0 , 23 V E 0 ( C r X 2 + / C r ) = − 0,90 V E^0(\ce{Cr^{2+}/Cr}) = -0{,}90\,\text{V} E 0 ( Cr X 2 + / Cr ) = − 0 , 90 V Ejercicio 4 · Opción A Siguiente Ejercicio 5 · Opción A 