Química·Navarra·2017·ExtraordinariaEjercicio4Opción A2 puntosDatosE0(IX2/IX−)=+0,54 VE^0(\ce{I2/I-}) = +0{,}54\,\text{V}E0(IX2/IX−)=+0,54VE0(IOX3X−/IX2)=+1,20 VE^0(\ce{IO3-/I2}) = +1{,}20\,\text{V}E0(IOX3X−/IX2)=+1,20VaAjuste la siguiente reacción KIOX3+KI+HX2SOX4→IX2+HX2O+KX2SOX4\ce{KIO3} + \ce{KI} + \ce{H2SO4} \mathrel{\ce{->}} \ce{I2} + \ce{H2O} + \ce{K2SO4}KIOX3+KI+HX2SOX4IX2+HX2O+KX2SOX4 por el método del ion-electrón.1 pt1 ptbDeduzca si la citada reacción será espontánea en condiciones estándar y cuál será la especie reductora.1 pt1 pt