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la cuevadel empollón
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2Opción B

2 puntos
Considerando los siguientes ácidos y teniendo en cuenta el dato de su constante de acidez: HCOOH\ce{HCOOH} (Ka=1,8⋅10−4K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-4}), HBrO\ce{HBrO} (Ka=2,5⋅10−9K_a = 2{,}5 \cdot 10^{-9}) y CHX3COOH\ce{CH3COOH} (Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5})
a
Justifique cuál es el ácido más fuerte.0,6 pts
b
Calcule el valor de KbK_b para la base conjugada más fuerte.0,6 pts
c
¿Qué pH (ácido, básico o neutro) se obtendrá al hacer reaccionar los mismos moles de HBrO\ce{HBrO} con NaOH\ce{NaOH}?. Escriba la reacción.0,8 pts