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la cuevadel empollón
QuímicaAragónPAU 2017Extraordinaria

Química · Aragón 2017

5 ejercicios

Instrucciones

Elija una de las dos opciones propuestas, A o B. En cada pregunta se señala la puntuación máxima.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
Considere los siguientes compuestos: BaO\ce{BaO}, BaBrX2\ce{BaBr2}, BrX2\ce{Br2}, HX2O\ce{H2O}.
a
Razone el tipo de enlace de cada uno y ordene de mayor a menor sus puntos de fusión.1,5 pts
b
¿Qué compuestos conducen la corriente eléctrica en estado sólido o fundido?. ¿Cuál o cuáles no lo harán en ningún caso?.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Para el equilibrio: 2 NO(g)+ClX2(g)⇌2 NOCl(g)\ce{2NO(g) + Cl2(g) <=> 2NOCl(g)} justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a
En el momento de equilibrio se cumple que [NO]Xeq=[NOCl]Xeq\ce{[NO]_{eq} = [NOCl]_{eq}}.0,5 pts
b
Al aumentar la presión, sin variar la temperatura, aumenta la concentración de NOCl\ce{NOCl}.0,5 pts
c
Una vez alcanzado el equilibrio, la adición de ClX2(g)\ce{Cl2(g)} aumentará KcK_c.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Se ha demostrado experimentalmente que la reacción 2 A+B→C\ce{2A + B -> C} tiene una ecuación de velocidad v=k[A][B]v = k[A][B].
a
¿Cuáles serán los órdenes parciales y el orden total en la reacción?. ¿Cómo influirá un aumento de la temperatura en la velocidad?.0,8 pts
b
La adición de un catalizador, ¿influirá en la velocidad de la reacción?, ¿en la cantidad de productos obtenidos? o ¿en la variación de entalpía de la reacción?.0,7 pts
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Ejercicio 4

4
2,5 puntos
Una disolución de HClO\ce{HClO} 0,20{,}2 M tiene un pH de 4,114{,}11. Calcule:
a
El grado de disociación y la constante de acidez del ácido.1,5 pts
b
El volumen de una disolución de NaOH\ce{NaOH} 0,120{,}12 M necesario para neutralizar 5050 mL de la disolución anterior. Escriba la correspondiente ecuación de neutralización.1 pt
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Ejercicio 5

5
2,5 puntos
El sulfuro de cobre(II) reacciona con ácido nítrico obteniéndose nitrato de cobre(II), azufre elemental sólido, monóxido de nitrógeno gas y agua.
Datos
  • S=32S = 32
  • Cu=63,5Cu = 63{,}5
  • O=16O = 16
  • H=1H = 1
  • N=14N = 14
  • R=0,082 atm L mol−1K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\text{K}^{-1}
a
Escriba la ecuación química ajustada por el método del ión-electrón e indique el agente oxidante y el reductor.1,4 pts
b
Calcule el volumen de una disolución de ácido nítrico del 65%65\% de riqueza en peso y densidad 1,41{,}4 g/mL necesario para que reaccione una muestra de 5050 gramos que contiene un 92,8%92{,}8\% de sulfuro de cobre(II).0,6 pts
c
¿Qué volumen de monóxido de nitrógeno gas recogido a 25∘C25^\circ\text{C} y 750750 mmHg se obtendrá?.0,5 pts
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Para los elementos Mg, O, P y Ne:
a
¿Cuántos electrones desapareados tienen en su estado fundamental y en qué orbitales?.0,6 pts
b
¿Cuál tendrá mayor radio atómico?. ¿Cuál mayor energía de ionización?.0,6 pts
c
Escriba las especies de Mg, O y P que sean isoelectrónicas con el gas noble más próximo.0,3 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Considerando los siguientes ácidos y teniendo en cuenta el dato de su constante de acidez: HCOOH\ce{HCOOH} (Ka=1,8⋅10−4K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-4}), HBrO\ce{HBrO} (Ka=2,5⋅10−9K_a = 2{,}5 \cdot 10^{-9}) y CHX3COOH\ce{CH3COOH} (Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5})
a
Justifique cuál es el ácido más fuerte.0,6 pts
b
Calcule el valor de KbK_b para la base conjugada más fuerte.0,6 pts
c
¿Qué pH (ácido, básico o neutro) se obtendrá al hacer reaccionar los mismos moles de HBrO\ce{HBrO} con NaOH\ce{NaOH}?. Escriba la reacción.0,8 pts
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Responda a las siguientes preguntas, teniendo en cuenta los siguientes datos de potenciales de reducción estándar: ε0(HX2/HX+)=0,0 V\varepsilon^0(\ce{H2/H+}) = 0{,}0\,\text{V}; ε0(CuX2+/Cu)=0,34 V\varepsilon^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}; ε0(AuX3+/Au)=1,50 V\varepsilon^0(\ce{Au^{3+}/Au}) = 1{,}50\,\text{V}; ε0(AlX3+/Al)=−1,66 V\varepsilon^0(\ce{Al^{3+}/Al}) = -1{,}66\,\text{V} y ε0(NiX2+/Ni)=−0,25 V\varepsilon^0(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}25\,\text{V}:
a
¿Se producirá la oxidación de Al o de Au si sobre una barra de ambos metales adicionamos HCl\ce{HCl}?. Escriba la posible ecuación iónica ajustada por el método del ion-electrón.0,9 pts
b
¿Cómo construiría una pila con un electrodo de níquel y otro de cobre?. Escriba un esquema de la misma, señalando el cátodo y el ánodo y calcule su potencial.0,6 pts
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Ejercicio 4

4
2,5 puntos
A 15001500 K el pentafluoruro de bromo descompone de acuerdo con el siguiente equilibrio: 2 BrFX5(g)⇌BrX2(g)+5 FX2(g)\ce{2BrF5(g) <=> Br2(g) + 5F2(g)} Si se inyectan 0,20{,}2 moles de BrFX5\ce{BrF5} en un recipiente cerrado de 1010 L, cuando llega al equilibrio la presión de todos los gases asciende a 6,406{,}40 atm. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm L mol−1K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\text{K}^{-1}
a
Las concentraciones de todos los gases en el equilibrio.1,75 pts
b
Las constantes KpK_p y KcK_c a 15001500 K.0,75 pts
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Ejercicio 5

5
2,5 puntos
En la combustión de 5252 g de acetileno (etino) a 25∘C25^\circ\text{C} se desprenden 621621 kcal.
Datos
  • C=12C = 12
  • H=1H = 1
a
Determine la entalpía estándar de formación del acetileno, sabiendo que las entalpías estándar de formación del dióxido de carbono gaseoso y del agua líquida son: −94,0 Kcal⋅mol−1-94{,}0\,\text{Kcal}\cdot\text{mol}^{-1} y −68,3 Kcal⋅mol−1-68{,}3\,\text{Kcal}\cdot\text{mol}^{-1} respectivamente.1,75 pts
b
Calcule el volumen de aire, medido en condiciones normales, necesario para quemar los 5252 gramos de acetileno. Considere que el aire contiene 21%21\% en volumen de oxígeno.0,75 pts
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