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la cuevadel empollón
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6Opción A

2 puntos
Para la fabricación industrial del ácido nítrico, se parte de la oxidación catalítica del amoniaco, según: 4 NHX3(g)+5 OX2(g)→6 HX2O(l)+4 NO(g)\ce{4NH3(g) + 5O2(g) -> 6H2O(l) + 4NO(g)}
Datos
  • ΔHf∘[HX2O(l)]=−285,8 kJ/mol\Delta H^\circ_f [\ce{H2O(l)}] = -285{,}8\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf∘[NHX3(g)]=−46,1 kJ/mol\Delta H^\circ_f [\ce{NH3(g)}] = -46{,}1\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf∘[NO(g)]=90,25 kJ/mol\Delta H^\circ_f [\ce{NO(g)}] = 90{,}25\,\text{kJ/mol}
  • Masas atómicas: N=14N = 14
  • H=1H = 1
a
Calcule la entalpía de esta reacción a 25∘C25^\circ\text{C}, en condiciones estándar.
b
¿Qué volumen de NO, medido en condiciones normales, se obtendrá cuando reaccionan 100 g de amoniaco con exceso de oxígeno?