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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2010OrdinariaReserva B

Química · Andalucía 2010

12 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a)
Pentafluoruro de antimonio
b)
Óxido de plomo (II)
c)
Hex-4-en-2-ol
d)
VX2OX5\ce{V2O5}
e)
HNOX2\ce{HNO2}
f)
CHX3C≡CCHX3\ce{CH3C#CCH3}
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a)
Sulfato de manganeso (II)
b)
Hidróxido de cesio
c)
Fenol
d)
TiOX2\ce{TiO2}
e)
CaHPOX4\ce{CaHPO4}
f)
CHX3CHX2CHX2OCHX3\ce{CH3CH2CH2OCH3}
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
a)
Justifique cómo es el tamaño de un átomo con respecto a su anión y con respecto a su catión.
b)
Explique qué son especies isoelectrónicas y clasifique las siguientes según esta categoría: ClX−\ce{Cl-}; NX3−\ce{N^{3-}}; AlX3+\ce{Al^{3+}}; KX+\ce{K+}; MgX2+\ce{Mg^{2+}}.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
En función del tipo de enlace explique por qué:
a)
Una disolución acuosa de Cu(NOX3)X2\ce{Cu(NO3)2} conduce la electricidad.
b)
El SiHX4\ce{SiH4} es insoluble en agua y el NaCl\ce{NaCl} es soluble.
c)
El punto de fusión del etano es bajo.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Los productos de solubilidad del cloruro de plata y del fosfato de plata en agua son, respectivamente, 1,6⋅10−111{,}6 \cdot 10^{-11} y 1,8⋅10−181{,}8 \cdot 10^{-18}. Razone:
a)
¿Qué sal será más soluble en agua?
b)
¿Cómo se modificará la solubilidad de ambas sales, si se añade a cada una de ellas nitrato de plata?
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Se sabe que, en ciertas condiciones, la reacción NX2+12 OX2→NX2O\ce{N2 + 1/2 O2 -> N2O} es de primer orden respecto al oxígeno y de segundo orden respecto al nitrógeno. En esas condiciones:
a)
Escriba la ecuación de velocidad.
b)
Indique cuál es el orden total de la reacción.
c)
¿Qué unidades tiene la constante de velocidad?
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Un litro de HX2S\ce{H2S} se encuentra en condiciones normales. Calcule:
a)
El número de moles que contiene.
b)
El número de átomos presentes.
c)
La masa de una molécula de sulfuro de hidrógeno, expresada en gramos.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Complete las siguientes reacciones e indique el tipo al que pertenecen:
a)
CX6HX6+ClX2→AlClX3?\ce{C6H6 + Cl2 ->[AlCl3] ?}
b)
CHX2=CHX2+HX2O→HX2SOX4?\ce{CH2=CH2 + H2O ->[H2SO4] ?}
c)
CHX3−CHX2OH+HX2SOX4 (concentrado)→\ce{CH3-CH2OH + H2SO4 (concentrado) ->}
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
a)
Ajuste por el método del ion-electrón la siguiente reacción: KClOX3+KI+HX2O→KCl+IX2+KOH\ce{KClO3 + KI + H2O -> KCl + I2 + KOH}
b)
Calcule la masa de clorato de potasio que se necesitará para obtener 1 gramo de yodo.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Se preparan 100 mL de una disolución acuosa de amoniaco 0,2 M0{,}2\,\text{M}.
a)
Calcule el grado de disociación del amoniaco y el pH de la disolución.
b)
Si a 50 mL de la disolución anterior se le añaden 50 mL de agua, calcule el grado de disociación del amoniaco y el valor del pH de la disolución resultante. Suponga que los volúmenes son aditivos.
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
Para la fabricación industrial del ácido nítrico, se parte de la oxidación catalítica del amoniaco, según: 4 NHX3(g)+5 OX2(g)→6 HX2O(l)+4 NO(g)\ce{4NH3(g) + 5O2(g) -> 6H2O(l) + 4NO(g)}
a)
Calcule la entalpía de esta reacción a 25∘C25^\circ\text{C}, en condiciones estándar.
b)
¿Qué volumen de NO, medido en condiciones normales, se obtendrá cuando reaccionan 100 g de amoniaco con exceso de oxígeno?
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
En un recipiente de 1 L, a 20 ºC, se introducen 51 g de NHX4HS\ce{NH4HS}. Transcurrido un tiempo las concentraciones son 0,13 M0{,}13\,\text{M} para cada gas. Sabiendo que a esa temperatura el valor de KcK_c es 0,020{,}02 para el equilibrio: NHX4HS(s)⇌HX2S(g)+NHX3(g)\ce{NH4HS(s) <=> H2S(g) + NH3(g)}
a)
Demuestre que el sistema no se encuentra en equilibrio y calcule la concentración de cada especie una vez alcanzado el mismo.
b)
Calcule la cantidad en gramos de NHX4HS\ce{NH4HS} que queda una vez alcanzado el equilibrio.
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