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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2010OrdinariaReserva B

Química · Andalucía 2010

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1’5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a
Pentafluoruro de antimonio
b
Óxido de plomo (II)
c
Hex-4-en-2-ol
d
VX2OX5\ce{V2O5}
e
HNOX2\ce{HNO2}
f
CHX3C≡CCHX3\ce{CH3C#CCH3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
a
Justifique cómo es el tamaño de un átomo con respecto a su anión y con respecto a su catión.
b
Explique qué son especies isoelectrónicas y clasifique las siguientes según esta categoría: ClX−\ce{Cl-}; NX3−\ce{N^{3-}}; AlX3+\ce{Al^{3+}}; KX+\ce{K+}; MgX2+\ce{Mg^{2+}}.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Los productos de solubilidad del cloruro de plata y del fosfato de plata en agua son, respectivamente, 1,6⋅10−111{,}6 \cdot 10^{-11} y 1,8⋅10−181{,}8 \cdot 10^{-18}. Razone:
a
¿Qué sal será más soluble en agua?
b
¿Cómo se modificará la solubilidad de ambas sales, si se añade a cada una de ellas nitrato de plata?
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Un litro de HX2S\ce{H2S} se encuentra en condiciones normales. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: H=1H = 1
  • S=32S = 32
a
El número de moles que contiene.
b
El número de átomos presentes.
c
La masa de una molécula de sulfuro de hidrógeno, expresada en gramos.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Datos
  • Masas atómicas: Cl=35,5\ce{Cl} = 35{,}5
  • K=39\ce{K} = 39
  • O=16\ce{O} = 16
  • I=127\ce{I} = 127
a
Ajuste por el método del ion-electrón la siguiente reacción: KClOX3+KI+HX2O→KCl+IX2+KOH\ce{KClO3 + KI + H2O -> KCl + I2 + KOH}
b
Calcule la masa de clorato de potasio que se necesitará para obtener 1 gramo de yodo.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Para la fabricación industrial del ácido nítrico, se parte de la oxidación catalítica del amoniaco, según: 4 NHX3(g)+5 OX2(g)→6 HX2O(l)+4 NO(g)\ce{4NH3(g) + 5O2(g) -> 6H2O(l) + 4NO(g)}
Datos
  • ΔHf∘[HX2O(l)]=−285,8 kJ/mol\Delta H^\circ_f [\ce{H2O(l)}] = -285{,}8\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf∘[NHX3(g)]=−46,1 kJ/mol\Delta H^\circ_f [\ce{NH3(g)}] = -46{,}1\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf∘[NO(g)]=90,25 kJ/mol\Delta H^\circ_f [\ce{NO(g)}] = 90{,}25\,\text{kJ/mol}
  • Masas atómicas: N=14N = 14
  • H=1H = 1
a
Calcule la entalpía de esta reacción a 25∘C25^\circ\text{C}, en condiciones estándar.
b
¿Qué volumen de NO, medido en condiciones normales, se obtendrá cuando reaccionan 100 g de amoniaco con exceso de oxígeno?
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a
Sulfato de manganeso (II)
b
Hidróxido de cesio
c
Fenol
d
TiOX2\ce{TiO2}
e
CaHPOX4\ce{CaHPO4}
f
CHX3CHX2CHX2OCHX3\ce{CH3CH2CH2OCH3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
En función del tipo de enlace explique por qué:
a
Una disolución acuosa de Cu(NOX3)X2\ce{Cu(NO3)2} conduce la electricidad.
b
El SiHX4\ce{SiH4} es insoluble en agua y el NaCl\ce{NaCl} es soluble.
c
El punto de fusión del etano es bajo.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Se sabe que, en ciertas condiciones, la reacción NX2+12 OX2→NX2O\ce{N2} + \ce{1/2 O2} \mathrel{\ce{->}} \ce{N2O} es de primer orden respecto al oxígeno y de segundo orden respecto al nitrógeno. En esas condiciones:
a
Escriba la ecuación de velocidad.
b
Indique cuál es el orden total de la reacción.
c
¿Qué unidades tiene la constante de velocidad?
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Complete las siguientes reacciones e indique el tipo al que pertenecen:
a
CX6HX6+ClX2→AlClX3?\ce{C6H6} + \ce{Cl2} \mathrel{\ce{->[AlCl3]}} \ce{?}
b
CHX2=CHX2+HX2O→HX2SOX4?\ce{CH2}{=}\allowbreak\ce{CH2} + \ce{H2O} \mathrel{\ce{->[H2SO4]}} \ce{?}
c
CHX3−CHX2OH+HX2SOX4 (concentrado)→\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2OH} + \ce{H2SO4 (concentrado)} \mathrel{\ce{->}}
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Se preparan 100 mL de una disolución acuosa de amoniaco 0,2 M0{,}2\,\text{M}.
Datos
  • Kb(NHX3)=1,8⋅10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a
Calcule el grado de disociación del amoniaco y el pH de la disolución.
b
Si a 50 mL de la disolución anterior se le añaden 50 mL de agua, calcule el grado de disociación del amoniaco y el valor del pH de la disolución resultante. Suponga que los volúmenes son aditivos.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
En un recipiente de 1 L, a 20 ºC, se introducen 51 g de NHX4HS\ce{NH4HS}. Transcurrido un tiempo las concentraciones son 0,13 M0{,}13\,\text{M} para cada gas. Sabiendo que a esa temperatura el valor de KcK_c es 0,020{,}02 para el equilibrio: NHX4HS(s)⇌HX2S(g)+NHX3(g)\ce{NH4HS(s) <=> H2S(g) + NH3(g)}
Datos
  • Masas atómicas: N=14N = 14
  • H=1H = 1
  • S=32S = 32
a
Demuestre que el sistema no se encuentra en equilibrio y calcule la concentración de cada especie una vez alcanzado el mismo.
b
Calcule la cantidad en gramos de NHX4HS\ce{NH4HS} que queda una vez alcanzado el equilibrio.
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