Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
C: 12
N: 14
Números atómicos: H: 1
B: 5
C: 6
N: 7
O: 8
F: 9
Na: 11
P: 15
Cl: 17

1B · Problemas

2,5 puntos

Las entalpías de combustión molar estándar del propano (gas), del carbono (sólido) y del hidrógeno (gas) son:

-2219{,}9

-393{,}5

-285{,}8\,\text{kJ}

. Calcular:

a)1 pts

\Delta H^{\circ}

estándar de la reacción:

\ce{3C(s) + 4H2(g) -> Propano(g)}

b)0,5 pts

¿La reacción anterior será exotérmica o endotérmica en condiciones estándar? ¿Por qué?

c)1 pts

Si se quema

1\,\text{g}

de cada combustible (propano, carbono e hidrógeno) ¿cuál tendrá un mayor poder calorífico? Razonar.