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la cuevadel empollón
QuímicaPaís VascoPAU 2012Extraordinaria

Química · País Vasco 2012

10 ejercicios90 min de duración

Datos generales del examen

  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
  • C: 12
  • N: 14
  • Números atómicos: H: 1
  • B: 5
  • C: 6
  • N: 7
  • O: 8
  • F: 9
  • Na: 11
  • P: 15
  • Cl: 17

Ejercicio 1 · A · cuestiones

1A · cuestiones
2 puntos
Cuestiones
Considerando los siguientes elementos: F, P, Cl y Na,
a)1 pts
Escribir sus configuraciones electrónicas.
b)0,5 pts
Indicar su ubicación en el Sistema Periódico (período y grupo).
c)0,5 pts
Ordenar los elementos por potencial de ionización creciente. Razonar.
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Ejercicio 1 · A · Problemas

1A · Problemas
2,5 puntos
Un recipiente de 20 L20\,\text{L} se llena con 56 g56\,\text{g} de nitrógeno y 8 g8\,\text{g} de hidrógeno. La mezcla de gases se calienta a 350∘C350^{\circ}\text{C} y 10 atm10\,\text{atm} de presión. La reacción exotérmica se equilibra formándose algo de amoníaco. Se pide:
a)1 pts
La composición molar de los gases en el equilibrio.
b)1 pts
Las constantes KcK_c y KpK_p a 350∘C350^{\circ}\text{C}.
c)0,5 pts
Si la presión de la mezcla se eleva a 20 atm20\,\text{atm} sin cambiar la temperatura, ¿cómo cambiará cualitativamente (aumentar, disminuir) la concentración de cada gas? Razonar.
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Ejercicio 1 · B · cuestiones

1B · cuestiones
2 puntos
Cuestiones
Considerando las moléculas: HCN\ce{HCN}, NO\ce{NO} y BFX3\ce{BF3}
a)0,75 pts
Dibujar las estructuras de Lewis señalando, en su caso, los pares de electrones no compartidos.
b)0,75 pts
Indicar en cada caso cuál es la multiplicidad (sencillo, doble, triple) de todos los enlaces.
c)0,5 pts
Señalar en cada caso si los enlaces precedentes son iónicos, covalentes o metálicos. Razonar.
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Ejercicio 1 · B · Problemas

1B · Problemas
2,5 puntos
Las entalpías de combustión molar estándar del propano (gas), del carbono (sólido) y del hidrógeno (gas) son: −2219,9-2219{,}9, −393,5-393{,}5 y −285,8 kJ-285{,}8\,\text{kJ}. Calcular:
a)1 pts
La ΔH∘\Delta H^{\circ} estándar de la reacción: 3 C(s)+4 HX2(g)→Propano(g)\ce{3C(s) + 4H2(g) -> Propano(g)}
b)0,5 pts
¿La reacción anterior será exotérmica o endotérmica en condiciones estándar? ¿Por qué?
c)1 pts
Si se quema 1 g1\,\text{g} de cada combustible (propano, carbono e hidrógeno) ¿cuál tendrá un mayor poder calorífico? Razonar.
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Ejercicio 2 · A · cuestiones

2A · cuestiones
1,5 puntos
Cuestiones
El perbromato sódico [tetraoxobromato(VII) de sodio] reacciona con cinc metálico en medio ácido (HX2SOX4\ce{H2SO4}), para dar bromuro sódico, sulfato de cinc(II) y agua.
a)0,75 pts
Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción.
b)0,75 pts
Ajustar la reacción molecular mediante el método del ión-electrón.
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Ejercicio 2 · A · Problemas

2A · Problemas
2,5 puntos
La aspirina (Asp-H) se disocia como un ácido monoprótico en agua con una constante Ka=3,3⋅10−4K_a = 3{,}3 \cdot 10^{-4}. Una muestra de 500 mg500\,\text{mg} de aspirina se disuelve en 100 mL100\,\text{mL} de agua. Calcular:
a)1 pts
La masa molecular de la aspirina si se precisan 27,8 mL27{,}8\,\text{mL} de hidróxido sódico 0,1 M0{,}1\,\text{M} para neutralizar la disolución anterior.
b)1 pts
El pH de la disolución inicial de aspirina. Si se realizan, justificar las aproximaciones de concentración.
c)0,5 pts
¿Cómo será la disolución en el punto de equivalencia de la valoración de la aspirina, neutra, ácida o básica? Razonar.
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Ejercicio 2 · B · cuestiones

2B · cuestiones
1,5 puntos
Cuestiones
Dada la reacción: Zn+KX2CrX2OX7+HNOX3→Zn(NOX3)X2+Cr(NOX3)X3+KNOX3+HX2O\ce{Zn + K2Cr2O7 + HNO3 -> Zn(NO3)2 + Cr(NO3)3 + KNO3 + H2O}
a)0,25 pts
Nombrar todos los reactivos y productos.
b)0,5 pts
Señalar el oxidante y el reductor y escribir las semirreacciones de oxidación y reducción.
c)0,75 pts
Ajustar la reacción según el método del ión-electrón.
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Ejercicio 2 · B · Problemas

2B · Problemas
2,5 puntos
Una disolución acuosa 1 M1\,\text{M} de ácido yódico [trioxoyodato(V) de hidrógeno] presenta una concentración de [HX+]=0,39 M\ce{[H+]} = 0{,}39\,\text{M}. Calcular:
a)1 pts
La constante de disociación del ácido yódico en agua (KaK_a).
b)1 pts
La concentración inicial del ácido para obtener una disolución acuosa de pH=2,8\text{pH} = 2{,}8.
c)0,5 pts
El volumen de hidróxido sódico 0,5 M0{,}5\,\text{M} necesario para neutralizar 100 mL100\,\text{mL} de una disolución 1 M1\,\text{M} de ácido yódico.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Cuestiones
Representar las estructuras de los siguientes compuestos orgánicos empleando fórmulas desarrolladas que distingan todos los enlaces.
a)0,5 pts
2-Penteno; 3-Metil-1-hexino
b)0,5 pts
2-Heptanol; Etilamina
c)0,5 pts
Propanal; Ácido 2-metilbutanóico
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Cuestiones
Nombrar estas moléculas orgánicas:
a)0,5 pts
HX3C−CH(CHX3)−CHX2CHX3\ce{H3C-CH(CH3)-CH2CH3} y CHX3−CHX2−C≡C−CHX3\ce{CH3-CH2-C#C-CH3}
b)0,5 pts
CHX3CHX2CHX2CHX2CHX2CHX2NHX2\ce{CH3CH2CH2CH2CH2CH2NH2} y CHX3−CO−CHX3\ce{CH3-CO-CH3}
c)0,5 pts
CHX3CHX2OH\ce{CH3CH2OH} y CHX3−CO−OCHX2CHX3\ce{CH3-CO-OCH2CH3}
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