Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
Carga elemental ( $e$ ): $1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro ( $N_A$ ): $6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Unidad de masa atómica ( $u$ ): $1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday ( $F$ ): $96490\,\text{C mol}^{-1}$
Constante molar de los gases ( $R$ ): $8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

3Opción B

2 puntos

La constante de equilibrio

K_p

para la reacción

\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)}

es de

1{,}05

a la temperatura de

250^\circ\text{C}

. La reacción se inicia con una mezcla de

\ce{PCl5}

\ce{PCl3}

\ce{Cl2}

cuyas presiones parciales son

0{,}177\,\text{atm}

0{,}223\,\text{atm}

0{,}111\,\text{atm}

respectivamente. Determine:

a)0,5 pts

El valor de

K_c

a dicha temperatura.

b)1,5 pts

Las concentraciones de todas las especies presentes una vez alcanzado el equilibrio.