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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla y LeónPAU 2012Ordinaria

Química · Castilla y León 2012

10 ejercicios90 min de duración

Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • Carga elemental (ee): 1,602⋅10−19 C1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro (NAN_A): 6,022⋅1023 mol−16{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • Unidad de masa atómica (uu): 1,661⋅10−27 kg1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday (FF): 96490 C mol−196490\,\text{C mol}^{-1}
  • Constante molar de los gases (RR): 8,314 J mol−1 K−1=0,082 atm dm3 mol−1 K−18{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
La entalpía de combustión del benceno es −3267,4 kJ/mol-3267{,}4\,\text{kJ/mol}. Calcule:
a)1,5 pts
El valor de la entalpía de formación del benceno líquido.
b)0,5 pts
La energía implicada en la combustión de 100 g100\,\text{g} de benceno líquido.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Conteste razonadamente las siguientes cuestiones:
a)0,7 pts
Ordene los siguientes átomos en orden decreciente de su radio atómico: sodio, aluminio, fósforo, flúor, calcio y magnesio.
b)0,6 pts
Ordene los siguientes iones en orden creciente de su radio iónico: NX3−\ce{N^{3-}}, NaX+\ce{Na+}, FX−\ce{F-}, MgX2+\ce{Mg^{2+}}, OX2−\ce{O^{2-}}.
c)0,7 pts
Ordene los siguientes átomos en orden creciente respecto a su primera energía de ionización: sodio, aluminio, azufre, flúor y cesio.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Defina los siguientes conceptos:
a)1 pts
Enlace covalente, enlace iónico y enlace metálico.
b)1 pts
Principio de máxima multiplicidad de Hund y Principio de exclusión de Pauli.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Para una disolución saturada de hidróxido de cinc, calcule:
a)1 pts
El pH de dicha disolución saturada.
b)1 pts
La solubilidad en g/L de dicho hidróxido.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Una disolución 0,064 M0{,}064\,\text{M} de un ácido monoprótido, de masa molecular 60,06 g/mol60{,}06\,\text{g/mol}, tiene un pH de 3,863{,}86. Responda razonadamente las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
¿Cuántos gramos de ácido hay en 150 mL150\,\text{mL} de dicha disolución?
b)1 pts
¿Cuál es el valor de la constante de acidez?
c)0,5 pts
¿Se trata de un ácido fuerte o débil?
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
La constante de equilibrio KpK_p para la reacción PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)} es de 1,051{,}05 a la temperatura de 250∘C250^\circ\text{C}. La reacción se inicia con una mezcla de PClX5\ce{PCl5}, PClX3\ce{PCl3} y ClX2\ce{Cl2} cuyas presiones parciales son 0,177 atm0{,}177\,\text{atm}, 0,223 atm0{,}223\,\text{atm} y 0,111 atm0{,}111\,\text{atm} respectivamente. Determine:
a)0,5 pts
El valor de KcK_c a dicha temperatura.
b)1,5 pts
Las concentraciones de todas las especies presentes una vez alcanzado el equilibrio.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
El yodo (IX2\ce{I2}) reacciona en medio básico (NaOH\ce{NaOH}) con el sulfito sódico (NaX2SOX3\ce{Na2SO3}), para dar yoduro sódico (NaI\ce{NaI}) y sulfato sódico (NaX2SOX4\ce{Na2SO4}).
a)1 pts
Ajuste la reacción molecular por el método del ión electrón.
b)1 pts
Si reaccionan 4 g4\,\text{g} de yodo con 3 g3\,\text{g} de sulfito sódico, ¿qué volumen de disolución de hidróxido sódico 1 M1\,\text{M} se requiere?
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Se pasa durante 7,447{,}44 horas una corriente de 1,26 A1{,}26\,\text{A} a través de una celda electrolítica que contiene ácido sulfúrico diluido obteniéndose oxígeno e hidrógeno.
a)1 pts
¿Qué proceso tendrá lugar en cada semicelda?
b)1 pts
¿Qué volumen de gases se generará medidos en condiciones normales?
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Responda razonadamente las siguientes cuestiones:
a)0,7 pts
Calcule la molalidad de una disolución que contiene 2,5 g2{,}5\,\text{g} de ácido acético en 400 mL400\,\text{mL} de disolución y cuya densidad es 1,01 g/mL1{,}01\,\text{g/mL}.
b)0,7 pts
Calcule los gramos de cloruro de bario que se necesitan para preparar 250 mL250\,\text{mL} de una disolución 0,15 M0{,}15\,\text{M}.
c)0,6 pts
Calcule los gramos de una disolución de nitrato de plata al 9%9\% en masa que contienen 5,35{,}3 gramos de nitrato de plata.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
El tricloruro de fósforo reacciona con cloro para dar pentacloruro de fósforo según la siguiente reacción: PClX3(g)+ClX2(g)⇌PClX5(g)\ce{PCl3(g) + Cl2(g) <=> PCl5(g)} ΔH∘=−88 kJ/mol\Delta H^\circ = -88\,\text{kJ/mol} Una vez alcanzado el equilibrio químico, explique cómo se modificará el mismo si:
a)0,5 pts
Se aumenta la temperatura.
b)0,5 pts
Se disminuye la presión total.
c)0,5 pts
Se añade gas cloro.
d)0,5 pts
Se introduce un catalizador adecuado.
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