Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$
$R = 8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$F = 96490\,\text{C/mol}$
$u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
$N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
$e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$

2Opción A

2 puntos

En la etiqueta de una botella de

\ce{H2SO4}

figura una densidad de

1{,}84\,\text{g/cm}^3

y una pureza del

96{,}0\%

. Calcule:

a)1 pts

La molaridad y la fracción molar de

\ce{H2SO4}

en la disolución.

b)1 pts

El volumen de

\ce{NaOH}

2{,}0\,\text{M}

necesario para neutralizar

10\,\text{cm}^3

de ese ácido.