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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla y LeónPAU 2014Ordinaria

Química · Castilla y León 2014

10 ejercicios90 min de duración

Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}
  • R=8,314 J mol−1 K−1=0,082 atm dm3 mol−1 K−1R = 8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • F=96490 C/molF = 96490\,\text{C/mol}
  • u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Responda las siguientes cuestiones:
a)0,8 pts
Defina afinidad electrónica de un elemento.
b)0,6 pts
¿Cómo varía en el sistema periódico? Razónelo.
c)0,6 pts
Explique si podemos esperar, en función del tipo de enlace químico que existe entre sus partículas, que el flúor (FX2\ce{F2}), el fluoruro de calcio (CaFX2\ce{CaF2}) y el calcio (Ca\ce{Ca}), sean solubles en agua.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Responda las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
Escriba la configuración electrónica ordenada de un átomo de estroncio en su estado fundamental.
b)0,5 pts
Explique qué ión tiene tendencia a formar este elemento.
c)0,5 pts
Compare el tamaño del átomo con el del ión. Explique cuál tiene mayor radio.
d)0,5 pts
Explique si la energía de ionización del estroncio es mayor o menor que la del calcio.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
En la etiqueta de una botella de HX2SOX4\ce{H2SO4} figura una densidad de 1,84 g/cm31{,}84\,\text{g/cm}^3 y una pureza del 96,0%96{,}0\%. Calcule:
a)1 pts
La molaridad y la fracción molar de HX2SOX4\ce{H2SO4} en la disolución.
b)1 pts
El volumen de NaOH\ce{NaOH} 2,0 M2{,}0\,\text{M} necesario para neutralizar 10 cm310\,\text{cm}^3 de ese ácido.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Se preparan 100 mL100\,\text{mL} de una disolución de amoníaco diluyendo con agua 2 mL2\,\text{mL} de amoníaco del 30 %30\,\% en masa y de densidad 0,894 g/mL0{,}894\,\text{g/mL}. Calcule:
a)1 pts
La concentración molar de la disolución diluida.
b)1 pts
El pH de esta disolución.
Datos
  • Kb(amonıˊaco)=1,8⋅10−5K_b(\text{amoníaco}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
El nitrato de potasio (KNOX3\ce{KNO3}) reacciona con dióxido de manganeso (MnOX2\ce{MnO2}) e hidróxido de potasio (KOH\ce{KOH}) para dar nitrito de potasio (KNOX2\ce{KNO2}), permanganato de potasio (KMnOX4\ce{KMnO4}) y agua.
a)1 pts
Ajuste la reacción en medio básico por el método del ión-electrón.
b)1 pts
Calcule los gramos de nitrato de potasio necesarios para obtener 100 g100\,\text{g} de permanganato de potasio si el rendimiento de la reacción es del 75%75\%.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Dentro de un recipiente de 10 litros10\,\text{litros} de capacidad se hacen reaccionar 0,50 moles0{,}50\,\text{moles} de HX2(g)\ce{H2(g)} y 0,50 moles0{,}50\,\text{moles} de IX2(g)\ce{I2(g)} según la reacción HX2(g)+IX2(g)⇌2 HI(g)\ce{H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)} A 448 ∘C448\,^{\circ}\text{C}, la constante KcK_c del equilibrio es 5050. Calcule:
a)0,6 pts
El valor de KpK_p a esa temperatura.
b)0,6 pts
Los moles de yodo que quedan sin reaccionar cuando se ha alcanzado el equilibrio.
c)0,8 pts
Si partimos inicialmente de 0,25 moles0{,}25\,\text{moles} de HX2(g)\ce{H2(g)}, 0,25 moles0{,}25\,\text{moles} de IX2(g)\ce{I2(g)} y 4 moles4\,\text{moles} de HI(g)\ce{HI(g)}, ¿cuántos moles de yodo habrá ahora en el equilibrio a la misma temperatura?
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Las entalpías de combustión del 1,3-butadieno, CX4HX6(g)\ce{C4H6(g)}; hidrógeno, HX2(g)\ce{H2(g)}; y butano, CX4HX10(g)\ce{C4H10(g)}, son: −2539,4 kJ/mol-2539{,}4\,\text{kJ/mol}, −286,1 kJ/mol-286{,}1\,\text{kJ/mol} y −2879,1 kJ/mol-2879{,}1\,\text{kJ/mol}, respectivamente. En todos los casos, el agua formada está en estado líquido.
a)0,6 pts
Escriba las ecuaciones de esas reacciones de combustión.
b)1,4 pts
Calcule la energía de la siguiente reacción de hidrogenación del 1,3-butadieno a butano: CX4HX6(g)+2 HX2(g)→CX4HX10(g)\ce{C4H6(g) + 2H2(g) -> C4H10(g)}
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Explique razonadamente los siguientes hechos:
a)0,7 pts
El cloruro de sodio tiene un punto de fusión de 801 ∘C801\,^{\circ}\text{C}, mientras que el cloro es un gas a temperatura ambiente.
b)0,7 pts
El cobre y el yodo son sólidos a temperatura ambiente; pero el cobre conduce la corriente eléctrica, mientras que el yodo no.
c)0,6 pts
El etano tiene un punto de ebullición más alto que el metano.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Responda las siguientes cuestiones:
a)1,2 pts
A 298 K298\,\text{K} la solubilidad en agua del bromuro de calcio (CaBrX2\ce{CaBr2}) es 2,0⋅10−4 mol dm−32{,}0 \cdot 10^{-4}\,\text{mol dm}^{-3}. Calcule KpsK_{ps} para el bromuro de calcio a la temperatura citada.
b)0,8 pts
Razone cualitativamente el efecto que producirá la adición de 1 cm31\,\text{cm}^3 de una disolución 1 M1\,\text{M} de bromuro de potasio (KBr\ce{KBr}) a 1 litro1\,\text{litro} de disolución saturada de bromuro de calcio. Considere despreciable la variación de volumen.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
La descomposición del hidrogenocarbonato sódico tiene lugar según la reacción: 2 NaHCOX3(s)→NaX2COX3(s)+COX2(g)+HX2O(g);ΔHo=129 kJ\ce{2NaHCO3(s) -> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)}; \quad \Delta H^o = 129\,\text{kJ} Conteste razonadamente:
a)0,5 pts
Si la presión no varía ¿favorece la descomposición un aumento de la temperatura?
b)0,5 pts
¿Favorece la descomposición un aumento de la presión?
c)0,5 pts
¿Favorece la descomposición la adición de más NaHCOX3\ce{NaHCO3}?
d)0,5 pts
¿Favorece la descomposición la retirada de COX2\ce{CO2} y HX2O\ce{H2O}?
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