Química·Cantabria·2016·OrdinariaEjercicio2Opción A2 puntosEl proceso de fotosíntesis se puede representar por la ecuación: 6 COX2(g)+6 HX2O(l)→CX6HX12OX6(s)+6 OX2(g)ΔHro=3402,8 kJ⋅mol−1\ce{6CO2(g) + 6H2O(l) -> C6H12O6(s) + 6O2(g)} \quad \Delta H_r^o = 3402{,}8\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}6COX2(g)+6HX2O(l)CX6HX12OX6(s)+6OX2(g)ΔHro=3402,8kJ⋅mol−1 Calcula:a)1 ptsLa entalpía de formación estándar de la glucosa, CX6HX12OX6\ce{C6H12O6}CX6HX12OX6.b)1 ptsLa energía necesaria para obtener 500 g500\,\text{g}500g de glucosa mediante fotosíntesis.
