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la cuevadel empollón
QuímicaCantabriaPAU 2016Ordinaria

Química · Cantabria 2016

5 ejercicios

Instrucciones

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Ejercicio 1

1
2 puntos
La configuración electrónica de un átomo de un elemento es: 1s22s22p63s23p65s11s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 5s^1. Razona cuáles de las afirmaciones siguientes son correctas y cuáles falsas para ese elemento:
a
El átomo está en su estado fundamental.0,5 pts
b
Pertenece al grupo de los alcalinos.0,5 pts
c
Pertenece al período 5 del sistema periódico.0,5 pts
d
Tiene carácter metálico.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
El proceso de fotosíntesis se puede representar por la ecuación:6 COX2(g)+6 HX2O(l)→CX6HX12OX6(s)+6 OX2(g)ΔHro=3402,8 kJ⋅mol−1\ce{6CO2(g) + 6H2O(l) -> C6H12O6(s) + 6O2(g)} \quad \Delta H_r^o = 3402{,}8\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}Calcula:
Datos
  • ΔHfo(COX2(g))=−393,5 kJ⋅mol−1\Delta H_f^o(\ce{CO2(g)}) = -393{,}5\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • ΔHfo(HX2O(l))=−285,8 kJ⋅mol−1\Delta H_f^o(\ce{H2O(l)}) = -285{,}8\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas: C=12C = 12
  • H=1H = 1
  • O=16O = 16
a
La entalpía de formación estándar de la glucosa, CX6HX12OX6\ce{C6H12O6}.1 pt
b
La energía necesaria para obtener 500 g500\,\text{g} de glucosa mediante fotosíntesis.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
El producto de solubilidad del AgCl\ce{AgCl} es 1,7⋅10−101{,}7 \cdot 10^{-10}.
Datos
  • Peso molecular AgCl=143,3\ce{AgCl} = 143{,}3
a
Calcula los gramos de cloruro de plata que como mínimo es necesario adicionar a 100 mL100\,\text{mL} de agua para obtener una disolución saturada de dicha sal.1 pt
b
Razona si la adición de una sal soluble de plata a la disolución saturada anterior variará la solubilidad de AgCl\ce{AgCl}.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Razona, pon un ejemplo en su caso, si al disolver una sal en agua:
a
Se puede obtener una disolución de pH básico.0,5 pts
b
Se puede obtener una disolución de pH ácido.0,5 pts
c
Se puede obtener una disolución de pH neutro.0,5 pts
d
Se puede obtener una disolución reguladora.0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Un método de obtención de cloro gaseoso se basa en la oxidación del ácido clorhídrico, HCl\ce{HCl}, con ácido nítrico, HNOX3\ce{HNO3}, produciéndose simultáneamente dióxido de nitrógeno, NOX2\ce{NO2}, y agua.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Escribe la reacción ajustada por el método del ión-electrón.1 pt
b
Determina el volumen de cloro obtenido, a 125∘C125^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}, cuando se hacen reaccionar 500 mL500\,\text{mL} de una disolución 2 M2\,\text{M} de HCl\ce{HCl} con HNOX3\ce{HNO3} en exceso, si el rendimiento es del 80 %80\,\%.1 pt
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Justifica razonadamente las siguientes afirmaciones:
a
A 25∘C25^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}, el agua es un líquido mientras que el sulfuro de hidrógeno (HX2S)(\ce{H2S}) es un gas.0,5 pts
b
El etanol es soluble en agua y el etano no lo es.0,5 pts
c
En condiciones normales el flúor y el cloro son gases, el bromo es líquido y el yodo sólido.0,5 pts
d
El amoniaco NHX3\ce{NH3} es polar mientras que el BFX3\ce{BF3} no lo es.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Se ha comprobado experimentalmente que la reacción 2 A(g)+B(g)→C(g)\ce{2A(g)} + \ce{B(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{C(g)} es de primer orden respecto al reactivo A y de primer orden respecto al reactivo B.
a
Escribe su ecuación de velocidad, indica cuál es el orden total de la reacción.1 pt
b
Razona qué factores pueden modificar la velocidad de la reacción.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Para la reacción en equilibrio SOX2ClX2(g)⇌SOX2(g)+ClX2(g)\ce{SO2Cl2(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{SO2(g)} + \ce{Cl2(g)}, la constante Kc=2,4K_c = 2{,}4 a 375 K375\,\text{K}. A esta temperatura, se introducen 0,05 moles0{,}05\,\text{moles} de SOX2ClX2\ce{SO2Cl2} en un recipiente cerrado de 1 L1\,\text{L} de capacidad. En el equilibrio, calcula:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Las presiones parciales de cada uno de los gases presentes.1,5 pts
b
El grado de disociación del SOX2ClX2\ce{SO2Cl2} a esa temperatura.0,5 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Se electroliza una disolución acuosa de NiClX2\ce{NiCl2} pasando una corriente de 0,1 A0{,}1\,\text{A} durante 20 horas20\,\text{horas}. Calcula:
Datos
  • 1 F=96500 C1\,F = 96500\,\text{C}
  • Masas atómicas: Cl=35,5\ce{Cl} = 35{,}5
  • Ni=58,7\ce{Ni} = 58{,}7
a
La masa de níquel depositada en el cátodo.1 pt
b
El volumen de cloro, medido en condiciones normales, que se desprende en el ánodo.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Dados los siguientes compuestos: CHX3COOCHX2CHX3\ce{CH3COOCH2CH3}, CHX3CONHX2\ce{CH3CONH2}, CHX3CHOHCHX3\ce{CH3CHOHCH3}, y CHX3CHOHCOOH\ce{CH3CHOHCOOH}.
a
Identifica los grupos funcionales presentes en cada uno de ellos.1 pt
b
¿Alguno posee átomos de carbono asimétrico (quiral)? Razona la respuesta.0,5 pts
c
Nombra y formula un isómero del compuesto CHX3CHOHCHX3\ce{CH3CHOHCH3}, que disponga de un grupo funcional diferente.0,5 pts
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