7Opción A

2 puntos

En la electrólisis de una solución acuosa de yoduro de potasio (

\ce{KI}

) se obtiene

\ce{I2}

\ce{H2}

. Para llevar a cabo este proceso de electrólisis en el laboratorio, un estudiante hace el montaje representado en la figura adjunta. El estudiante ha introducido una solución acuosa de yoduro de potasio

0{,}5\,\text{M}

en el tubo en forma de U, y ha añadido unas gotas de fenolftaleína al lado del tubo donde está el electrodo que hace de cátodo. A medida que avanza el proceso electrolítico, aparecen una coloración rosada en la zona del cátodo y una coloración marronosa en la zona del ánodo.

Datos

Masa atómica relativa: $\text{I} = 126{,}9$
Constante de Faraday: $F = 9{,}65 \cdot 10^4\,\text{C mol}^{-1}$
Fenolftaleína: forma ácida incolora, forma básica rosada, pH de viraje: $8{,}3-10{,}0$

Montaje experimental de la electrólisis del yoduro de potasio acuoso en un tubo en U.

Indicad la polaridad del cátodo y la del ánodo en este proceso electrolítico. Escribid la semirreacción que se produce en el cátodo y explicad razonadamente la coloración que aparece en esta zona.1 pt

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Escribid la semirreacción que se produce en el ánodo. ¿Qué masa de yodo obtendréis si en el proceso electrolítico circula una corriente de

500\,\text{mA}

durante

40\,\text{minutos}

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