Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
Carga elemental ( $e$ ): $1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro ( $N_A$ ): $6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Unidad de masa atómica ( $u$ ): $1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday ( $F$ ): $96490\,\text{C mol}^{-1}$
Constante molar de los gases ( $R$ ): $8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

3Opción B

2 puntos

La solubilidad del hidróxido de manganeso (II) en agua es de

1{,}96\,\text{mg/L}

. Calcule:

a)0,5 pts

La constante del producto de solubilidad de dicha sustancia.

b)0,5 pts

Calcule el pH de la disolución saturada.

c)1 pts

Calcule la solubilidad del hidróxido de manganeso (II) en una disolución de hidróxido de sodio

0{,}1\,\text{M}