Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaCastilla y LeónPAU 2019Ordinaria

Química · Castilla y León 2019

10 ejercicios

Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • Carga elemental (ee): 1,602⋅10−19 C1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro (NAN_A): 6,022⋅1023 mol−16{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • Unidad de masa atómica (uu): 1,661⋅10−27 kg1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday (FF): 96490 C mol−196490\,\text{C mol}^{-1}
  • Constante molar de los gases (RR): 8,314 J mol−1 K−1=0,082 atm dm3 mol−1 K−18{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
En función del tipo de enlace o fuerza intermolecular explique por qué:
a)0,6 pts
El agua es líquida a temperatura ambiente y el HX2S\ce{H2S} es un gas.
b)0,6 pts
El yodo (IX2\ce{I2}) es sólido y el flúor (FX2\ce{F2}) es un gas.
c)0,7 pts
La energía reticular del NaCl\ce{NaCl} es menor que la del MgClX2\ce{MgCl2}.
d)0,6 pts
El plomo es conductor de la electricidad, mientras el diamante no lo es.
Ver este ejercicio

Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
a)0,5 pts
Defina energía de ionización.
b)2 pts
Justifique qué especie de cada uno de los pares siguientes tiene mayor radio y cual mayor energía de ionización: i) Na\ce{Na} y Mg\ce{Mg} ii) Si\ce{Si} y C\ce{C} iii) Na\ce{Na} y NaX+\ce{Na+} iv) ClX−\ce{Cl-} y KX+\ce{K+}
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Dada la reacción: HX2S+HNOX3→S+NO+HX2O\ce{H2S + HNO3 -> S + NO + H2O}
a)1 pts
Ajuste la reacción por el método del ión-electrón, indicando la especie oxidante y reductora.
b)1 pts
Calcule la masa de ácido nítrico necesario para obtener 50 g50\,\text{g} de azufre, si el rendimiento del proceso es del 75 %75\,\%.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
La ecuación de velocidad para la reacción: HX2(g)+IX2(g)→2 HI(g)\ce{H2(g) + I2(g) -> 2HI(g)} es de orden 1 respecto al hidrógeno y de orden 1 respecto al yodo.
a)0,5 pts
Escriba la ley de velocidad e indique qué unidades tendrá la constante de velocidad.
b)1,5 pts
Justificando debidamente la respuesta, indique cómo variará la velocidad de la reacción:
b.i)0,5 pts
Si manteniendo la temperatura constante, la presión se hace el doble, (debido a una variación del volumen).
b.ii)0,5 pts
Si aumentamos la temperatura.
b.iii)0,5 pts
Si se adiciona un catalizador.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Una disolución acuosa de ácido benzoico (CX6HX5−COOH\ce{C6H5-COOH}) 0,05 M0{,}05\,\text{M} esta disociada un 3,49 %3{,}49\,\%. Calcule:
a)0,8 pts
La constante de ionización de dicho ácido.
b)1,2 pts
El volumen de agua que hay que añadir a 50 mL50\,\text{mL} de una disolución de ácido clorhídrico 0,01 M0{,}01\,\text{M} para que tenga igual pH que la disolución de ácido benzoico, suponiendo que los volúmenes son aditivos.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
La solubilidad del hidróxido de manganeso (II) en agua es de 1,96 mg/L1{,}96\,\text{mg/L}. Calcule:
a)0,5 pts
La constante del producto de solubilidad de dicha sustancia.
b)0,5 pts
Calcule el pH de la disolución saturada.
c)1 pts
Calcule la solubilidad del hidróxido de manganeso (II) en una disolución de hidróxido de sodio 0,1 M0{,}1\,\text{M}.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
En un recipiente cerrado y vacío de 10 L10\,\text{L} se ponen en contacto 4,4 g4{,}4\,\text{g} de dióxido de carbono con carbono sólido, se forma monóxido de carbono y se establece el equilibrio a 850 ∘C850\,^\circ\text{C}. El valor de KcK_c para este equilibrio a 850 ∘C850\,^\circ\text{C} es de 0,1530{,}153. Calcular:
a)1,2 pts
La masa de dióxido de carbono en el equilibrio.
b)0,8 pts
La presión parcial del monóxido de carbono en el equilibrio y la presión total en el equilibrio.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Se desea dar un baño de plata a una cuchara. Para ello, se la introduce en una disolución de nitrato de plata (AgNOX3\ce{AgNO3}) y se hace pasar una corriente de 0,5 A0{,}5\,\text{A} durante 3030 minutos.
a)0,4 pts
Realice un dibujo de la cuba electrolítica.
b)0,8 pts
Escriba la reacción que tiene lugar en el cátodo y calcule la masa de plata depositada sobre la cuchara.
c)0,8 pts
Si la misma cantidad de electricidad es capaz de depositar 0,612 g0{,}612\,\text{g} de oro sobre el cátodo de una cuba electrolítica que contiene una sal de oro, determine el número de oxidación del oro en la sal.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1,5 puntos
Escriba la reacción y nombre los productos obtenidos al someter al 1-butanol (butan-1-ol) a un proceso de:
a)0,3 pts
Combustión
b)0,4 pts
Oxidación
c)0,4 pts
Deshidratación
d)0,4 pts
Reacción con ácido metanoico
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
a)1,2 pts
Para la fórmula CX5HX10O\ce{C5H10O}, formule y nombre dos posibles isómeros:
a.i)
de posición,
a.ii)
de función,
a.iii)
de cadena.
b)0,3 pts
Escriba la reacción de polimerización que da lugar al PVC (policloruro de vinilo), indicando el tipo de reacción que se ha producido.
Ver este ejercicio