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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla y LeónPAU 2019Ordinaria

Química · Castilla y León 2019

5 ejercicios

Instrucciones

Datos
  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • Carga elemental (ee): 1,602⋅10−19 C1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro (NAN_A): 6,022⋅1023 mol−16{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • Unidad de masa atómica (uu): 1,661⋅10−27 kg1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday (FF): 96490 C mol−196490\,\text{C mol}^{-1}
  • Constante molar de los gases (RR): 8,314 J mol−1 K−1=0,082 atm dm3 mol−1 K−18{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}
El examen incluye tabla periódica como anexo. El alumno deberá contestar a una de las dos opciones A o B con sus problemas y cuestiones. Cada opción consta de cinco preguntas. La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2,5 puntos
En función del tipo de enlace o fuerza intermolecular explique por qué:
a
El agua es líquida a temperatura ambiente y el HX2S\ce{H2S} es un gas.0,6 pts
b
El yodo (IX2\ce{I2}) es sólido y el flúor (FX2\ce{F2}) es un gas.0,6 pts
c
La energía reticular del NaCl\ce{NaCl} es menor que la del MgClX2\ce{MgCl2}.0,7 pts
d
El plomo es conductor de la electricidad, mientras el diamante no lo es.0,6 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Dada la reacción: HX2S+HNOX3→S+NO+HX2O\ce{H2S + HNO3 -> S + NO + H2O}
a
Ajuste la reacción por el método del ión-electrón, indicando la especie oxidante y reductora.1 pt
b
Calcule la masa de ácido nítrico necesario para obtener 50 g50\,\text{g} de azufre, si el rendimiento del proceso es del 75 %75\,\%.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Una disolución acuosa de ácido benzoico (CX6HX5−COOH\ce{C6H5-COOH}) 0,05 M0{,}05\,\text{M} esta disociada un 3,49 %3{,}49\,\%. Calcule:
a
La constante de ionización de dicho ácido.0,8 pts
b
El volumen de agua que hay que añadir a 50 mL50\,\text{mL} de una disolución de ácido clorhídrico 0,01 M0{,}01\,\text{M} para que tenga igual pH que la disolución de ácido benzoico, suponiendo que los volúmenes son aditivos.1,2 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
En un recipiente cerrado y vacío de 10 L10\,\text{L} se ponen en contacto 4,4 g4{,}4\,\text{g} de dióxido de carbono con carbono sólido, se forma monóxido de carbono y se establece el equilibrio a 850 ∘C850\,^\circ\text{C}. El valor de KcK_c para este equilibrio a 850 ∘C850\,^\circ\text{C} es de 0,1530{,}153. Calcular:
a
La masa de dióxido de carbono en el equilibrio.1,2 pts
b
La presión parcial del monóxido de carbono en el equilibrio y la presión total en el equilibrio.0,8 pts
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Ejercicio 5

5
1,5 puntos
Escriba la reacción y nombre los productos obtenidos al someter al 1-butanol (butan-1-ol) a un proceso de:
a
Combustión0,3 pts
b
Oxidación0,4 pts
c
Deshidratación0,4 pts
d
Reacción con ácido metanoico0,4 pts
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Ejercicio 1

1
2,5 puntos
a
Defina energía de ionización.0,5 pts
b
Justifique qué especie de cada uno de los pares siguientes tiene mayor radio y cual mayor energía de ionización: i) Na\ce{Na} y Mg\ce{Mg} ii) Si\ce{Si} y C\ce{C} iii) Na\ce{Na} y NaX+\ce{Na+} iv) ClX−\ce{Cl-} y KX+\ce{K+}2 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
La ecuación de velocidad para la reacción: HX2(g)+IX2(g)→2 HI(g)\ce{H2(g)} + \ce{I2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{2HI(g)} es de orden 1 respecto al hidrógeno y de orden 1 respecto al yodo.
a
Escriba la ley de velocidad e indique qué unidades tendrá la constante de velocidad.0,5 pts
b
Justificando debidamente la respuesta, indique cómo variará la velocidad de la reacción:1,5 pts
b.i
Si manteniendo la temperatura constante, la presión se hace el doble, (debido a una variación del volumen).0,5 pts
b.ii
Si aumentamos la temperatura.0,5 pts
b.iii
Si se adiciona un catalizador.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
La solubilidad del hidróxido de manganeso (II) en agua es de 1,96 mg/L1{,}96\,\text{mg/L}. Calcule:
a
La constante del producto de solubilidad de dicha sustancia.0,5 pts
b
Calcule el pH de la disolución saturada.0,5 pts
c
Calcule la solubilidad del hidróxido de manganeso (II) en una disolución de hidróxido de sodio 0,1 M0{,}1\,\text{M}.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Se desea dar un baño de plata a una cuchara. Para ello, se la introduce en una disolución de nitrato de plata (AgNOX3\ce{AgNO3}) y se hace pasar una corriente de 0,5 A0{,}5\,\text{A} durante 3030 minutos.
a
Realice un dibujo de la cuba electrolítica.0,4 pts
b
Escriba la reacción que tiene lugar en el cátodo y calcule la masa de plata depositada sobre la cuchara.0,8 pts
c
Si la misma cantidad de electricidad es capaz de depositar 0,612 g0{,}612\,\text{g} de oro sobre el cátodo de una cuba electrolítica que contiene una sal de oro, determine el número de oxidación del oro en la sal.0,8 pts
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Ejercicio 5

5
1,5 puntos
a
Para la fórmula CX5HX10O\ce{C5H10O}, formule y nombre dos posibles isómeros:1,2 pts
a.i
de posición,
a.ii
de función,
a.iii
de cadena.
b
Escriba la reacción de polimerización que da lugar al PVC (policloruro de vinilo), indicando el tipo de reacción que se ha producido.0,3 pts
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