Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\text{O} = 16$
$\text{P} = 31$
$\text{Cl} = 35{,}5$
Números atómicos: $\text{H} (Z=1)$
$\text{C} (Z=6)$
$\text{O} (Z=8)$
$\text{Ne} (Z=10)$
$\text{Na} (Z=11)$
$\text{K} (Z=19)$
$\text{Br} (Z=35)$

1B · cuestiones

2 puntos

Cuestiones

Considerando que la siguiente transformación redox se pueda dar en ambos sentidos en medio ácido y teniendo en cuenta los potenciales de reducción de

\ce{HNO3}

\ce{I2}

\ce{NO + I2 + H2O <=> HNO3 + HI}

E^0 (\text{V}): (\ce{HNO3/NO}) = +0{,}97; (\ce{I2/HI}) = +0{,}54

a)0,5 pts

¿En qué sentido (derecha/izquierda) ocurrirá la reacción en condiciones estándar? Justificar.

b)0,75 pts

¿Cuál es el reactivo que se reduce y cuál el que se oxida en condiciones estándar?

c)0,75 pts

Escribe y ajusta la reacción espontánea empleando el método del ión electrón.