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la cuevadel empollón
QuímicaPaís VascoPAU 2018Extraordinaria

Química · País Vasco 2018

10 ejercicios90 min de duración

Datos generales del examen

  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}
  • Masas atómicas (uma): O=16\text{O} = 16
  • P=31\text{P} = 31
  • Cl=35,5\text{Cl} = 35{,}5
  • Números atómicos: H(Z=1)\text{H} (Z=1)
  • C(Z=6)\text{C} (Z=6)
  • O(Z=8)\text{O} (Z=8)
  • Ne(Z=10)\text{Ne} (Z=10)
  • Na(Z=11)\text{Na} (Z=11)
  • K(Z=19)\text{K} (Z=19)
  • Br(Z=35)\text{Br} (Z=35)

Ejercicio 1 · A · cuestiones

1A · cuestiones
2 puntos
Cuestiones
Dados los siguientes compuestos orgánicos: ácido propanoico, butan-2-ol, butanona, propanoato de metilo:
a)0,5 pts
Escribir las fórmulas semidesarrolladas de todos los compuestos.
b)0,5 pts
Escribir y nombrar las fórmulas de dos isómeros funcionales de la butanona.
c)0,5 pts
Escribir la ecuación química de la síntesis del propanoato de metilo a partir de un ácido carboxílico y un alcohol.
d)0,5 pts
Escribir, añadiendo los reactivos necesarios, la reacción de conversión de butan-2-ol en butanona.
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Ejercicio 1 · A · Problemas

1A · Problemas
2,5 puntos
Se mezclan dos disoluciones acuosas de 0,5 L0{,}5\,\text{L} cada una. La disolución A contiene cloruro de bario(II) 2⋅10−4 M2 \cdot 10^{-4}\,\text{M} y la disolución B una mezcla de fluoruro de sodio 2⋅10−4 M2 \cdot 10^{-4}\,\text{M} y sulfato de sodio 2⋅10−4 M2 \cdot 10^{-4}\,\text{M} (tetraoxidosulfato de disodio; tetraoxosulfato (2–) de sodio).
a)0,5 pts
Escribir las ecuaciones y productos de solubilidad de BaFX2\ce{BaF2} y BaSOX4\ce{BaSO4}.
b)1 pts
Calcular las concentraciones mínimas de FX−\ce{F-} y SOX4X2−\ce{SO4^{2-}} para que precipiten BaFX2\ce{BaF2} y BaSOX4\ce{BaSO4} respectivamente.
c)1 pts
Indicar si precipitará alguno de los dos compuestos tras mezclar las disoluciones A y B.
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Ejercicio 1 · B · cuestiones

1B · cuestiones
2 puntos
Cuestiones
Considerando que la siguiente transformación redox se pueda dar en ambos sentidos en medio ácido y teniendo en cuenta los potenciales de reducción de HNOX3\ce{HNO3} y IX2\ce{I2}: NO+IX2+HX2O⇌HNOX3+HI\ce{NO + I2 + H2O <=> HNO3 + HI} E0(V):(HNOX3/NO)=+0,97;(IX2/HI)=+0,54E^0 (\text{V}): (\ce{HNO3/NO}) = +0{,}97; (\ce{I2/HI}) = +0{,}54
a)0,5 pts
¿En qué sentido (derecha/izquierda) ocurrirá la reacción en condiciones estándar? Justificar.
b)0,75 pts
¿Cuál es el reactivo que se reduce y cuál el que se oxida en condiciones estándar?
c)0,75 pts
Escribe y ajusta la reacción espontánea empleando el método del ión electrón.
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Ejercicio 1 · B · Problemas

1B · Problemas
2,5 puntos
El ácido metanoico (HCOOH\ce{HCOOH}) es un ácido monoprótico débil (Ka=1,8⋅10−4K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-4})
a)0,5 pts
Escribir la ecuación de ionización del HCOOH\ce{HCOOH} en agua.
b)1 pts
Calcular el pH de una disolución acuosa de ácido metanoico 0,1 M0{,}1\,\text{M}.
c)0,5 pts
Calcular el grado de ionización del HCOOH\ce{HCOOH}, expresado en porcentaje.
d)0,5 pts
¿Cómo será el pH de una disolución acuosa 1 M1\,\text{M} de metanoato de sodio HCOONa\ce{HCOONa}, ácido, básico o neutro? Justifica la respuesta.
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Ejercicio 2 · A · cuestiones

2A · cuestiones
1,5 puntos
Cuestiones
Dada la siguiente ecuación química: KNOX3+IX2+HX2SOX4→KIOX4+NOX2+KX2SOX4+HX2O\ce{KNO3 + I2 + H2SO4 -> KIO4 + NO2 + K2SO4 + H2O}
a)0,75 pts
Indicar qué sustancias se oxidan o reducen.
b)0,75 pts
Ajustar la ecuación por el método del ión-electrón.
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Ejercicio 2 · A · Problemas

2A · Problemas
2,5 puntos
Dadas las siguientes reacciones y sus valores de ΔH∘\Delta H^\circ (en kcal) y ΔS∘\Delta S^\circ (en cal⋅K−1\text{cal} \cdot \text{K}^{-1}):
a)0,75 pts
Justificar cuál de las reacciones no será espontánea a ninguna temperatura. C) 3 OX2(g)→2 OX3(g)\ce{C) 3O2(g) -> 2O3(g)} ΔH∘=+68,2;ΔS∘=−32,8\Delta H^\circ = +68{,}2; \Delta S^\circ = -32{,}8
b)0,75 pts
Justificar cuál de las reacciones será espontánea a cualquier temperatura. A) HX2(g)+BrX2(l)→2 HBr(g)\ce{A) H2(g) + Br2(l) -> 2HBr(g)} ΔH∘=−17,4;ΔS∘=+27,3\Delta H^\circ = -17{,}4; \Delta S^\circ = +27{,}3
c)1 pts
Indicar cuál de las reacciones pasará de ser no espontánea a espontánea con la temperatura. ¿A qué temperatura (en ∘C^\circ\text{C}) ocurrirá dicho cambio? B) 2 HX2S(g)+SOX2(g)→3 S(s)+2 HX2O(l)\ce{B) 2H2S(g) + SO2(g) -> 3S(s) + 2H2O(l)} ΔH∘=−55,8;ΔS∘=−101,4\Delta H^\circ = -55{,}8; \Delta S^\circ = -101{,}4
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Ejercicio 2 · B · cuestiones

2B · cuestiones
1,5 puntos
Cuestiones
A partir de los elementos: B(Z=5),Cl(Z=17),H(Z=1)\text{B} (Z=5), \text{Cl} (Z=17), \text{H} (Z=1) y S(Z=16)\text{S} (Z=16):
a)0,5 pts
Dibujar las estructuras de Lewis de los compuestos BClX3\ce{BCl3} y HX2S\ce{H2S}.
b)0,5 pts
Indicar sus geometrías empleando la teoría de repulsión de pares de electrones de valencia.
c)0,5 pts
Indicar si sus enlaces serán iónicos o covalentes y si las moléculas serán polares o no.
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Ejercicio 2 · B · Problemas

2B · Problemas
2,5 puntos
Se introducen 92,1 g92{,}1\,\text{g} de oxicloruro de fósforo (OPClX3\ce{OPCl3}) en un matraz de 3 L3\,\text{L} y se calientan a 200 ∘C200\,^\circ\text{C}. El oxicloruro de fósforo se evapora y se disocia parcialmente según la ecuación: OPClX3(g)⇌OPCl(g)+ClX2(g)\ce{OPCl3(g) <=> OPCl(g) + Cl2(g)} En el equilibrio la presión total es de 13,07 atm13{,}07\,\text{atm}.
a)1 pts
Calcular el valor de las constantes KcK_c y KpK_p a 200 ∘C200\,^\circ\text{C}.
b)0,5 pts
Calcular el grado de disociación de OPClX3\ce{OPCl3}.
c)0,5 pts
Calcular la presión parcial de OPClX3\ce{OPCl3} en la mezcla.
d)0,5 pts
¿Cómo cambia (aumenta, disminuye o no se altera) el grado de disociación de OPClX3\ce{OPCl3} cuando se aumenta la presión del matraz? Justificar.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Cuestiones
De entre las siguientes especies químicas: sodio, metano, agua, bromuro de potasio y neon selecciona razonadamente:
a)0,5 pts
Un no conductor en estado sólido, pero conductor en estado líquido.
b)0,5 pts
Un compuesto que forma enlaces de hidrógeno.
c)0,5 pts
Un buen conductor de corriente eléctrica.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Cuestiones
Completar las siguientes reacciones químicas. Escribir las fórmulas semidesarrolladas de todos los compuestos orgánicos y nombrar los productos de reacción.
a)0,5 pts
Deshidrohalogenación del 2-bromobutano con una base.
b)0,5 pts
Oxidación de propan-1-ol con un oxidante suave.
c)0,5 pts
Esterificación del ácido pentanoico con propan-2-ol.
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