Datos del examen

$K_w = 10^{-14}$
$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{l}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
$F = 96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$
Masas atómicas $(\text{g}\cdot\text{mol}^{-1})$ : $\ce{H} = 1$
$\ce{C} = 12$
$\ce{O} = 16$
$\ce{Na} = 23$
$\ce{S} = 32$
$\ce{Fe} = 58{,}8$
$\ce{Ag} = 107{,}9$

2Opción A

2 puntos

Bloque 2

Elegir una cuestión, 2A o 2B.

\ce{NaHCO3}

es un antiácido que se toma para aliviar la acidez de estómago, causada principalmente por

\ce{HCl}

Escriba la reacción de neutralización que tiene lugar entre estos dos compuestos.0,25 pts

0,25 pts

Teniendo en cuenta que el

\ce{H2CO3}

es inestable y descompone para dar

\ce{CO2}

\ce{H2O}

, calcule el volumen de

\ce{CO2}

(g), a

25^\circ\text{C}

y presión atmosférica, que se formará en la reacción de una pastilla que contiene

500\,\text{mg}

\ce{NaHCO3}

, con

\ce{HCl}

en exceso.0,7 pts

0,7 pts

El anión

\ce{HCO3-}

es anfótero, lo que significa que puede actuar como un ácido (

K_a = 4{,}7 \cdot 10^{-11}

) y como una base (

K_b = 2{,}5 \cdot 10^{-8}

). Escriba sus reacciones de hidrólisis ácida y básica y, sin necesidad de hacer cálculos, explique si, como resultado de ambas reacciones, una disolución de

\ce{HCO3-}

será neutra, ácida o básica.0,6 pts

0,6 pts

Nombre los compuestos

\ce{NaHCO3}

\ce{HCl}

\ce{H2CO3}

.0,45 pts

0,45 pts