Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
$\text{K} = {^\circ}\text{C} + 273$
$1\,\text{Faraday} = 96500\,\text{Coulomb} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
C: 12
O: 16
Cu: 63,5
Números atómicos (Z): H: 1
C: 6
N: 7
O: 8
F: 9
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura ( $P = 1\,\text{atm}$
$T = 0\,^\circ\text{C}$ )
(aq): disolución acuosa
Condiciones standard: $T = 25\,^\circ\text{C}$

2B · Problemas

2,5 puntos

628\,^\circ\text{C}

la constante del equilibrio

\ce{2HI(g) <=> H2(g) + I2(g)}

K_c = 0{,}038

. En un recipiente de 4 litros se introducen 3 moles de HI:

a)1,25 pts

Calcular la concentración de cada sustancia en el equilibrio.

b)0,5 pts

Calcular la presión parcial del hidrógeno(g) en el equilibrio.

c)0,75 pts

Si el proceso es exotérmico, ¿en qué sentido se desplazará el equilibrio y cómo cambiará el número de moles de HI si:

c.1)

se aumenta la presión?

c.2)

se sube la temperatura?