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la cuevadel empollón
QuímicaPaís VascoPAU 2014Ordinaria

Química · País Vasco 2014

10 ejercicios90 min de duración

Datos generales del examen

  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}
  • K=∘C+273\text{K} = {^\circ}\text{C} + 273
  • 1 Faraday=96500 Coulomb⋅mol−11\,\text{Faraday} = 96500\,\text{Coulomb} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
  • C: 12
  • O: 16
  • Cu: 63,5
  • Números atómicos (Z): H: 1
  • C: 6
  • N: 7
  • O: 8
  • F: 9
  • C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura (P=1 atmP = 1\,\text{atm}
  • T=0 ∘CT = 0\,^\circ\text{C})
  • (aq): disolución acuosa
  • Condiciones standard: T=25 ∘CT = 25\,^\circ\text{C}

Ejercicio 1 · A · cuestiones

1A · cuestiones
2 puntos
Cuestiones
Teniendo en cuenta el fragmento de la tabla periódica de la figura, responder de forma razonada las siguientes preguntas:
Fragmento de la tabla periódica con elementos marcados como X, A, Y, Z, W en sus respectivos grupos y periodos.
Fragmento de la tabla periódica con elementos marcados como X, A, Y, Z, W en sus respectivos grupos y periodos.
a)0,4 pts
¿Qué elemento tendrá propiedades químicas similares a A?
b)0,4 pts
¿Cuál es el elemento de mayor tamaño?
c)0,4 pts
¿Qué elemento tiene más electrones en su última capa?
d)0,4 pts
Comparando los tamaños de los elementos X y W, ¿cuál es mayor?
e)0,4 pts
¿Qué tamaño tendrá el ión XX+\ce{X+} respecto de su átomo neutro?
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Ejercicio 1 · A · Problemas

1A · Problemas
2,5 puntos
La entalpía de combustión de un compuesto líquido de fórmula CX3HX6O\ce{C3H6O} es −1788,4 kJ⋅mol−1-1788{,}4\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}:
a)1 pts
Escribe la ecuación termoquímica y calcula cuántos litros de COX2(g)\ce{CO2(g)}, medidos en C.N., se obtendrán cuando se intercambian 200 kJ200\,\text{kJ}. Indicar si la energía se libera o absorbe.
b)0,5 pts
¿Cuántos gramos del compuesto hay que quemar para calentar 20 L20\,\text{L} de agua de 15 ∘C15\,^\circ\text{C} a 40 ∘C40\,^\circ\text{C}?
c)1 pts
Usando las entalpías de formación del dióxido de carbono y del agua, calcula la entalpía de formación del compuesto y escribe la ecuación termoquímica correspondiente.
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Ejercicio 1 · B · cuestiones

1B · cuestiones
2 puntos
Cuestiones
Para determinar la acidez de un vinagre (porcentaje en masa de ácido acético) se ha empleado NaOH(aq)\ce{NaOH(aq)} 0,1 M0{,}1\,\text{M}. Dada la ecuación: CHX3COOH+NaOH→CHX3COONa+HX2O\ce{CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O}
a)0,8 pts
Calcular la acidez del vinagre sabiendo que se necesitan 20 mL20\,\text{mL} de NaOH(aq)\ce{NaOH(aq)} 0,1 M0{,}1\,\text{M} para neutralizar 2 mL2\,\text{mL} de vinagre (densidad del vinagre, 1 g⋅mL−11\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}).
b)1,2 pts
En el laboratorio se realiza un montaje como el de la figura para llevar a cabo el proceso.
Bureta graduada para valoración.
Bureta graduada para valoración.
Matraz Erlenmeyer con disolución.
Matraz Erlenmeyer con disolución.
b.1)
nombrar cada instrumento y describir cómo se emplea en el proceso.
b.2)
indicar qué sustancia(s) se coloca(n) en cada elemento del montaje.
b.3)
indicar los cambios que se observan a lo largo del proceso y cómo se sabe cuándo termina la valoración.
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Ejercicio 1 · B · Problemas

1B · Problemas
2,5 puntos
Dada la siguiente ecuación: 2 HX2OX2(l)→2 HX2O(l)+OX2(g)\ce{2H2O2(l) -> 2H2O(l) + O2(g)}
a)0,75 pts
Calcular el cambio de entalpía del proceso y escribir su ecuación termoquímica.
b)0,5 pts
¿Qué cantidad de energía se intercambia al descomponer 200 g200\,\text{g} de agua oxigenada? Indica si dicha energía se libera o absorbe.
c)0,75 pts
Calcular el cambio de entropía del proceso. ¿Es espontáneo en condiciones standard?
d)0,5 pts
¿Cómo será el proceso (espontáneo/forzado) a cualquier otra temperatura?
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Ejercicio 2 · A · cuestiones

2A · cuestiones
1,5 puntos
Cuestiones
Se electroliza una disolución de cloruro de cobre (II) con una corriente de 10 A10\,\text{A}:
a)0,5 pts
Escribir la ecuación química del proceso que ocurre en cada electrodo.
b)0,5 pts
¿Cuántos gramos de cobre metálico se depositan en 20 minutos20\,\text{minutos}?
c)0,5 pts
Tras ese tiempo, ¿cuántos litros de ClX2(g)\ce{Cl2(g)} se liberan, medidos en C.N.?
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Ejercicio 2 · A · Problemas

2A · Problemas
2,5 puntos
La constante de ionización del ácido HA es Ka=10−5K_a = 10^{-5}
a)1,25 pts
¿Qué concentración tendrá una disolución acuosa del ácido de pH=3\text{pH}=3? ¿Cuál será la concentración del anión AX−\ce{A-} en el equilibrio?
b)0,75 pts
¿De qué concentración deberá ser una disolución de ácido clorhídrico para que ésta tenga un pH=3\text{pH}=3? ¿Cuál será la concentración de ión cloruro en dicha disolución?
c)0,5 pts
Indica cuál será el pH (ácido, neutro o básico) de las disoluciones acuosas de las sales NaA y NaCl.
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Ejercicio 2 · B · cuestiones

2B · cuestiones
1,5 puntos
Cuestiones
Dada la siguiente ecuación: KBrOX3+Cu+HX2SOX4→BrX2+CuSOX4+KX2SOX4+HX2O\ce{KBrO3 + Cu + H2SO4 -> Br2 + CuSO4 + K2SO4 + H2O}
a)1 pts
Escribir y ajustar la ecuación redox correspondiente.
b)0,5 pts
Indicar las sustancias que se oxidan y reducen en la reacción.
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Ejercicio 2 · B · Problemas

2B · Problemas
2,5 puntos
A 628 ∘C628\,^\circ\text{C} la constante del equilibrio 2 HI(g)⇌HX2(g)+IX2(g)\ce{2HI(g) <=> H2(g) + I2(g)} es Kc=0,038K_c = 0{,}038. En un recipiente de 4 litros se introducen 3 moles de HI:
a)1,25 pts
Calcular la concentración de cada sustancia en el equilibrio.
b)0,5 pts
Calcular la presión parcial del hidrógeno(g) en el equilibrio.
c)0,75 pts
Si el proceso es exotérmico, ¿en qué sentido se desplazará el equilibrio y cómo cambiará el número de moles de HI si:
c.1)
se aumenta la presión?
c.2)
se sube la temperatura?
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Cuestiones
a)0,75 pts
Nombra y representa las fórmulas semidesarrolladas de:
a.1)
Tres derivados del ácido propanóico (dos ésteres y una amida).
a.2)
Un alcohol, un aldehído y una cetona, isómeros entre sí y con 4 átomos de C.
b)0,75 pts
Completa estas ecuaciones, dibuja las fórmulas semidesarrolladas de todas las sustancias y nombra los productos:
b.1)
Propeno + agua
b.2)
2-Butanol + oxidante suave
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Cuestiones
Dadas las siguientes moléculas: COX2\ce{CO2}, NHX3\ce{NH3} y CFX4\ce{CF4}
a)0,5 pts
Dibuja sus estructuras de Lewis.
b)0,5 pts
Indica la geometría de cada molécula empleando la teoría de Repulsión de Electrones de Valencia.
c)0,5 pts
¿Qué moléculas tienen momento dipolar no nulo?
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