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la cuevadel empollón
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2Opción B

El sulfuro de cinc al tratarlo con oxígeno reacciona según:2 ZnS(s)+3 OX2(g)→2 ZnO(s)+2 SOX2(g)\ce{2ZnS(s) + 3O2(g) -> 2ZnO(s) + 2SO2(g)}
Datos
  • Entalpías de formación (kJ/mol): ΔHf0(ZnS)=−184,1\Delta H_f^0(\ce{ZnS}) = -184{,}1
  • ΔHf0(SOX2)=−296,8\Delta H_f^0(\ce{SO2}) = -296{,}8
  • ΔHf0(ZnO)=−349,3\Delta H_f^0(\ce{ZnO}) = -349{,}3
  • Masas atómicas: Zn=65,4\ce{Zn} = 65{,}4
  • S=32,0\ce{S} = 32{,}0
  • O=16,0\ce{O} = 16{,}0
  • R=0,082 atm L K−1 mol−1R = 0{,}082\,\text{atm L K}^{-1}\,\text{mol}^{-1}
a
¿Cuál será el calor, a presión constante de una atmósfera, que se desprenderá cuando reaccionen 17 gramos de sulfuro de cinc con exceso de oxígeno?
b
¿Cuántos litros de SOX2\ce{SO2}, medidos a 25∘C25^\circ\text{C} y una atmósfera, se obtendrán?