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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2010OrdinariaVariante 2

Química · Extremadura 2010

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
Datos
  • Z(V)=23Z(V) = 23
a
Indique los números cuánticos que definen a un electrón situado en un orbital 2p2p y escriba la configuración electrónica del ion VX3+\ce{V^{3+}}.
b
Características que presentan los sólidos metálicos.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
Datos
  • Números atómicos: N=7N = 7
  • B=5B = 5
  • F=9F = 9
a
Deduzca la geometría de las moléculas de BFX3\ce{BF3} y NHX3\ce{NH3}. Comente las diferencias, si las hay, justificando sus afirmaciones.
b
Cuatro elementos se designan arbitrariamente como A, B, C y D. Sus electronegatividades se muestran en la tabla siguiente:
ElementoABCD
Electronegatividad3,02,82,52,1
b.1
Si se forman las moléculas AB, AC, AD y BD: Clasifíquelas en orden creciente por su carácter covalente. Justifique la respuesta.
b.2
¿Cuál será la molécula más polar? Justifique la respuesta.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
a
¿Cuál es la base conjugada de las especies químicas HSX−\ce{HS-} y NHX3\ce{NH3}? Escribir las correspondientes reacciones ácido-base.
b
¿Qué es un ácido fuerte? ¿Cuál es la relación existente entre la fuerza de un ácido y su constante de disociación?
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
El sulfuro de cinc al tratarlo con oxígeno reacciona según:2 ZnS(s)+3 OX2(g)→2 ZnO(s)+2 SOX2(g)\ce{2ZnS(s) + 3O2(g) -> 2ZnO(s) + 2SO2(g)}
Datos
  • Entalpías de formación (kJ/mol): ΔHf0(ZnS)=−184,1\Delta H_f^0(\ce{ZnS}) = -184{,}1
  • ΔHf0(SOX2)=−296,8\Delta H_f^0(\ce{SO2}) = -296{,}8
  • ΔHf0(ZnO)=−349,3\Delta H_f^0(\ce{ZnO}) = -349{,}3
  • Masas atómicas: Zn=65,4\ce{Zn} = 65{,}4
  • S=32,0\ce{S} = 32{,}0
  • O=16,0\ce{O} = 16{,}0
  • R=0,082 atm L K−1 mol−1R = 0{,}082\,\text{atm L K}^{-1}\,\text{mol}^{-1}
a
¿Cuál será el calor, a presión constante de una atmósfera, que se desprenderá cuando reaccionen 17 gramos de sulfuro de cinc con exceso de oxígeno?
b
¿Cuántos litros de SOX2\ce{SO2}, medidos a 25∘C25^\circ\text{C} y una atmósfera, se obtendrán?
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
En 7,5⋅10207{,}5 \cdot 10^{20} moléculas de un compuesto orgánico, que contiene únicamente C e H, hay 4,5⋅10214{,}5 \cdot 10^{21} átomos de carbono y 9,0⋅10219{,}0 \cdot 10^{21} átomos de hidrógeno. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
Datos
  • Masas atómicas: Cu=63,5\ce{Cu} = 63{,}5
  • O=16,0\ce{O} = 16{,}0
a
Ajustar por el método de ion-electrón la ecuación redox: NHX3+CuO→NX2+Cu+HX2O\ce{NH3 + CuO -> N2 + Cu + H2O}
b
Calcular la cantidad de cobre que se obtendría al tratar con cantidad suficiente de amoniaco 15,9 gramos de CuO\ce{CuO} si el rendimiento de la reacción fuera del 85%.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
En un recipiente de 2 litros que se encuentra a 25∘C25^\circ\text{C}, se introducen 0,5 gramos de NX2OX4\ce{N2O4} en estado gaseoso y se establece el equilibrio:NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)Kp=0,114\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)} \quad K_p = 0{,}114
Datos
  • Masas atómicas: O=16,0O = 16{,}0
  • N=14,0N = 14{,}0
  • C=12,0C = 12{,}0
  • H=1,0H = 1{,}0
  • Número de Avogadro: 6,022⋅10236{,}022 \cdot 10^{23}
a
La presión parcial ejercida por el NOX2\ce{NO2} en el equilibrio.
b
El grado de disociación del mismo.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
Calcule:
a
El pH de una disolución 0,03 M0{,}03\,\text{M} de ácido clorhídrico, HCl\ce{HCl}, y el de una disolución de hidróxido sódico, NaOH\ce{NaOH}, 0,05 M0{,}05\,\text{M}.
b
El pH de la disolución que resulta al mezclar 50 mL50\,\text{mL} de cada una de las disoluciones anteriores (suponga que los volúmenes son aditivos).
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
En la pila que utiliza la siguiente reacción: Cu+FeX3+→CuX2++FeX2+\ce{Cu + Fe^{3+} -> Cu^{2+} + Fe^{2+}}
Datos
  • E0(FeX3+/FeX2+)=0,77 VE^0(\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}) = 0{,}77\,\text{V}
  • E0(CuX2+/Cu)=0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}
a
Identificar el ánodo y el cátodo y escribir las semirreacciones que tienen lugar.
b
Escribir la reacción ajustada de la pila, calcular la fuerza electromotriz estándar e indicar si el proceso es espontáneo.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
Las fórmulas moleculares de tres hidrocarburos lineales son: CX3HX8\ce{C3H8}, CX4HX10\ce{C4H10} y CX5HX12\ce{C5H12}. Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a
Los tres pertenecen a la misma serie homóloga.
b
Los tres dan reacciones de adición.
c
En los tres hidrocarburos, todos sus átomos de carbono presentan hibridación sp3sp^3.
d
Nombrar los tres compuestos.
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