Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2010OrdinariaVariante 2

Química · Extremadura 2010

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
a)
Indique los números cuánticos que definen a un electrón situado en un orbital 2p2p y escriba la configuración electrónica del ion VX3+\ce{V^{3+}}.
b)
Características que presentan los sólidos metálicos.
Ver este ejercicio

Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
a)
Deduzca la geometría de las moléculas de BFX3\ce{BF3} y NHX3\ce{NH3}. Comente las diferencias, si las hay, justificando sus afirmaciones.
b)
Cuatro elementos se designan arbitrariamente como A, B, C y D. Sus electronegatividades se muestran en la tabla siguiente:
ElementoABCD
Electronegatividad3,02,82,52,1
b.1)
Si se forman las moléculas AB, AC, AD y BD: Clasifíquelas en orden creciente por su carácter covalente. Justifique la respuesta.
b.2)
¿Cuál será la molécula más polar? Justifique la respuesta.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
a)
¿Cuál es la base conjugada de las especies químicas HSX−\ce{HS-} y NHX3\ce{NH3}? Escribir las correspondientes reacciones ácido-base.
b)
¿Qué es un ácido fuerte? ¿Cuál es la relación existente entre la fuerza de un ácido y su constante de disociación?
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
El sulfuro de cinc al tratarlo con oxígeno reacciona según: 2 ZnS(s)+3 OX2(g)→2 ZnO(s)+2 SOX2(g)\ce{2ZnS(s) + 3O2(g) -> 2ZnO(s) + 2SO2(g)}
a)
¿Cuál será el calor, a presión constante de una atmósfera, que se desprenderá cuando reaccionen 17 gramos de sulfuro de cinc con exceso de oxígeno?
b)
¿Cuántos litros de SOX2\ce{SO2}, medidos a 25∘C25^\circ\text{C} y una atmósfera, se obtendrán?
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
En 7,5⋅10207{,}5 \cdot 10^{20} moléculas de un compuesto orgánico, que contiene únicamente C e H, hay 4,5⋅10214{,}5 \cdot 10^{21} átomos de carbono y 9,0⋅10219{,}0 \cdot 10^{21} átomos de hidrógeno. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
a)
Ajustar por el método de ion-electrón la ecuación redox: NHX3+CuO→NX2+Cu+HX2O\ce{NH3 + CuO -> N2 + Cu + H2O}
b)
Calcular la cantidad de cobre que se obtendría al tratar con cantidad suficiente de amoniaco 15,9 gramos de CuO\ce{CuO} si el rendimiento de la reacción fuera del 85%.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
En un recipiente de 2 litros que se encuentra a 25∘C25^\circ\text{C}, se introducen 0,5 gramos de NX2OX4\ce{N2O4} en estado gaseoso y se establece el equilibrio: NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)Kp=0,114\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)} \quad K_p = 0{,}114
a)
La presión parcial ejercida por el NOX2\ce{NO2} en el equilibrio.
b)
El grado de disociación del mismo.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
Calcule:
a)
El pH de una disolución 0,03 M0{,}03\,\text{M} de ácido clorhídrico, HCl\ce{HCl}, y el de una disolución de hidróxido sódico, NaOH\ce{NaOH}, 0,05 M0{,}05\,\text{M}.
b)
El pH de la disolución que resulta al mezclar 50 mL50\,\text{mL} de cada una de las disoluciones anteriores (suponga que los volúmenes son aditivos).
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
En la pila que utiliza la siguiente reacción: Cu+FeX3+→CuX2++FeX2+\ce{Cu + Fe^{3+} -> Cu^{2+} + Fe^{2+}}
a)
Identificar el ánodo y el cátodo y escribir las semirreacciones que tienen lugar.
b)
Escribir la reacción ajustada de la pila, calcular la fuerza electromotriz estándar e indicar si el proceso es espontáneo.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
Las fórmulas moleculares de tres hidrocarburos lineales son: CX3HX8\ce{C3H8}, CX4HX10\ce{C4H10} y CX5HX12\ce{C5H12}. Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)
Los tres pertenecen a la misma serie homóloga.
b)
Los tres dan reacciones de adición.
c)
En los tres hidrocarburos, todos sus átomos de carbono presentan hibridación sp3sp^3.
d)
Nombrar los tres compuestos.
Ver este ejercicio