del examen

Debes responder a CINCO de los siguientes diez ejercicios propuestos. No olvides incluir el código en cada una de las hojas de examen. No contestes ninguna pregunta en este impreso. Esta prueba escrita se compone de 10 ejercicios. Los ejercicios están distribuidos en tres bloques: Bloque A: consta de 4 problemas de 2,5 puntos, debes responder 2 de ellos. Bloque B: consta de 2 cuestiones de 2 puntos, debes responder a 1 de ellas. Bloque C: consta de 4 cuestiones de 1,5 puntos, debes responder a 2 de ellas. La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. En caso de responder a más preguntas de las estipuladas, las respuestas se corregirán en orden hasta llegar al número necesario. Los datos generales necesarios para completar todas las preguntas se incluyen conjuntamente en el reverso de esta hoja. Aplica únicamente los datos que necesites en cada caso. Los datos específicos están en cada pregunta.

Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
$M_a(\text{N}) = 14$
$M_a(\text{O}) = 16$
$M_a(\text{Cl}) = 35{,}5$
$M_a(\text{Cr}) = 52$
$M_a(\text{Ag}) = 107{,}8$
$Z(\text{H}) = 1$
$Z(\text{Li}) = 3$
$Z(\text{C}) = 6$
$Z(\text{F}) = 9$

10

1,5 puntos

Bloque CCuestiones

Responda a 2 de las 4 cuestiones del Bloque C.

Razonar si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones suponiendo que los valores termodinámicos de la siguiente reacción no varían con la temperatura:

\ce{CCl4(l) -> C(s) + 2Cl2(g)} \quad \Delta H^0 = +135{,}5\,\text{kJ}; \Delta S^0 = +235{,}1\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1}

a)0,5 pts

La reacción será espontánea a cualquier temperatura.

b)0,5 pts

La reacción no será espontánea a ninguna temperatura.

c)0,5 pts

Habrá una temperatura a la cual la reacción pasará de ser no espontánea a espontánea. En caso de existir, calcular dicha temperatura.