3Opción B

2 puntos

El nitrato de amonio puede usarse como fertilizante, pero debe manejarse con cuidado dado que puede explotar por calentamiento rápido según la reacción:

\ce{NH4NO3 (s) -> 2 H2O (g) + N2O (g)}

(no ajustada). Calcule el calor desprendido por la explosión de

100\,\text{g}

de nitrato amónico. Deduzca a partir de qué temperatura la citada reacción será espontánea.

Datos

Masas atómicas: $\text{oxígeno} = 16{,}0$
$\text{nitrógeno} = 14{,}0$
$\text{hidrógeno} = 1{,}0$
$S^0 (\text{J}/\text{mol}\cdot\text{K}): \ce{NH4NO3 (s)} = +151{,}1$
$\ce{H2O (g)} = +188{,}8$
$\ce{N2O (g)} = +219{,}9$
$H^0 (\text{kJ}/\text{mol}): \ce{NH4NO3 (s)} = -365{,}6$
$\ce{H2O (g)} = -241{,}8$
$\ce{N2O (g)} = +82{,}0$