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la cuevadel empollón
QuímicaNavarraPAU 2011Extraordinaria

Química · Navarra 2011

5 ejercicios

Instrucciones

Se presentan dos opciones A y B, cada una con cinco preguntas, para que los alumnos seleccionen y contesten únicamente una de las opciones. Cada pregunta tiene un valor de 2 puntos. Cuando la pregunta tenga varios apartados, la calificación se repartirá equitativamente entre ellos según el número de apartados: si la pregunta tiene 2 apartados cada uno de ellos tendrá un valor de 1 punto; si tuviera 3 apartados cada uno valdrá 0,67 puntos; si tuviera cuatro apartados cada uno valdrá 0,5 puntos, etc. Se valorará la redacción, la correcta expresión lingüística, la ortografía y la presentación del ejercicio. Se estimará la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc. Se valorará el correcto dominio de la nomenclatura y unidades químicas. Se valorará que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso y debidamente razonados.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
Disponemos de una disolución acuosa de cloruro de sodio de concentración desconocida y para determinarla realizamos el siguiente experimento: Tomamos 100 mL100\,\text{mL} de la citada disolución y le añadimos un ligero exceso de otra disolución acuosa de nitrato de plata 0,1 M0{,}1\,\text{M}, formándose un precipitado blanco de cloruro de plata. Este sólido es filtrado y secado, pesando 0,7188 g0{,}7188\,\text{g}. Escribe la reacción de precipitación, calcula la concentración de cloruro de sodio en la disolución problema y determina el volumen mínimo de disolución de nitrato de plata que es necesario añadir en la valoración.
Datos
  • Masas atómicas: plata=107,9\text{plata} = 107{,}9
  • cloro=35,5\text{cloro} = 35{,}5
  • sodio=23,0\text{sodio} = 23{,}0
  • oxıˊgeno=16,0\text{oxígeno} = 16{,}0
  • nitroˊgeno=14,0\text{nitrógeno} = 14{,}0
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Comente brevemente la organización del sistema periódico actual.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
En un matraz cerrado de 1,7 L1{,}7\,\text{L} se introducen 72 milimoles72\,\text{milimoles} de tetróxido de dinitrógeno a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}. Calcule el grado de disociación de dicha sustancia si alcanzado el equilibrio la presión del recipiente es 1,21 atm1{,}21\,\text{atm}.NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4 (g) <=> 2 NO2 (g)}
Datos
  • Kp=0,142K_p = 0{,}142
  • R=0,082 atm⋅L/mol⋅KR = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}/\text{mol}\cdot\text{K}
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Disponemos de cuatro botellas con los siguientes rótulos: i) HX2O\ce{H2O}, ii) HCl\ce{HCl} 0,005 M0{,}005\,\text{M}, iii) NaOH\ce{NaOH} 2⋅10−5 M2 \cdot 10^{-5}\,\text{M}, iv) NaCN\ce{NaCN} 0,1 M0{,}1\,\text{M}. Calcule el pH\text{pH} que presentará cada una de ellas y el color que adquirirán al añadir unas gotas de naranja de metilo.
Datos
  • Kw=10−14K_w = 10^{-14}
  • Ka(HCN)=4,9⋅10−10K_a(\ce{HCN}) = 4{,}9 \cdot 10^{-10}
  • pH de viraje (naranja de metilo) = 3−4,53 - 4{,}5 (rojo <3< 3, amarillo >4,5> 4{,}5)
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Describa qué se entiende por reacciones de sustitución y de eliminación en química orgánica. Ponga un ejemplo de cada caso.
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Calcule la masa de agua que se formará cuando se hacen reaccionar 10 g10\,\text{g} de hidrógeno con 10 g10\,\text{g} de oxígeno. Determine además el número de átomos y moléculas del reactivo en exceso que permanecerán sin reaccionar.
Datos
  • Masas atómicas: oxıˊgeno=16,0\text{oxígeno} = 16{,}0
  • hidroˊgeno=1,0\text{hidrógeno} = 1{,}0
  • NA=6,02⋅1023 mol−1N_A = 6{,}02 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Defina qué es el enlace covalente y explique sus características frente a otros tipos de enlace.
Datos
  • Números atómicos: O=8O = 8
  • H=1H = 1
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Ejercicio 3

3
2 puntos
El nitrato de amonio puede usarse como fertilizante, pero debe manejarse con cuidado dado que puede explotar por calentamiento rápido según la reacción: NHX4NOX3(s)→2 HX2O(g)+NX2O(g)\ce{NH4NO3 (s) -> 2 H2O (g) + N2O (g)} (no ajustada). Calcule el calor desprendido por la explosión de 100 g100\,\text{g} de nitrato amónico. Deduzca a partir de qué temperatura la citada reacción será espontánea.
Datos
  • Masas atómicas: oxıˊgeno=16,0\text{oxígeno} = 16{,}0
  • nitroˊgeno=14,0\text{nitrógeno} = 14{,}0
  • hidroˊgeno=1,0\text{hidrógeno} = 1{,}0
  • S0(J/mol⋅K):NHX4NOX3(s)=+151,1S^0 (\text{J}/\text{mol}\cdot\text{K}): \ce{NH4NO3 (s)} = +151{,}1
  • HX2O(g)=+188,8\ce{H2O (g)} = +188{,}8
  • NX2O(g)=+219,9\ce{N2O (g)} = +219{,}9
  • H0(kJ/mol):NHX4NOX3(s)=−365,6H^0 (\text{kJ}/\text{mol}): \ce{NH4NO3 (s)} = -365{,}6
  • HX2O(g)=−241,8\ce{H2O (g)} = -241{,}8
  • NX2O(g)=+82,0\ce{N2O (g)} = +82{,}0
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Responda a las siguientes cuestiones sobre ácidos y bases:
a
Defina el concepto de pH y prediga los equilibrios que afectan a dicha magnitud en una disolución acuosa de amoníaco.1 pt
b
Calcule el pH de una mezcla de 20 mL20\,\text{mL} de hidróxido de potasio 0,20 M0{,}20\,\text{M} y 30 mL30\,\text{mL} de ácido sulfúrico 0,05 M0{,}05\,\text{M}, suponiendo que el volumen de la mezcla de dichas disoluciones acuosas sea aditivo.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Complete y ajuste la siguiente reacción por el método del ión-electrón:KI+KClOX3+HX2O→IX2+KCl+KOH\ce{KI + KClO3 + H2O -> I2 + KCl + KOH}
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