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la cuevadel empollón
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2Opción A

2 puntos
Se lleva a cabo un estudio cinético de la reacción CO(g)+NOX2(g)→COX2(g)+NO(g)\ce{CO(g) + NO2(g) -> CO2(g) + NO(g)} a 280∘C280^{\circ}\text{C}, obteniéndose los siguientes datos experimentales: A partir de estos datos determine:
Experimento[CO]inicial[\ce{CO}]_{\text{inicial}} (mol/L)[NOX2]inicial[\ce{NO2}]_{\text{inicial}} (mol/L)VinicialV_{\text{inicial}} (mol/L · h)
12×10−42 \times 10^{-4}0,5×10−40{,}5 \times 10^{-4}1,9×10−81{,}9 \times 10^{-8}
22×10−42 \times 10^{-4}1×10−41 \times 10^{-4}3,8×10−83{,}8 \times 10^{-8}
34×10−44 \times 10^{-4}0,5×10−40{,}5 \times 10^{-4}3,8×10−83{,}8 \times 10^{-8}
a
El orden de la reacción.
b
El valor de la constante de velocidad (kk) a 280∘C280^{\circ}\text{C}.
c
La velocidad de la reacción cuando las concentraciones de CO\ce{CO} y NOX2\ce{NO2} sean ambas 3⋅10−4 M3 \cdot 10^{-4}\,\text{M}.