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la cuevadel empollón
QuímicaLa RiojaPAU 2014Extraordinaria

Química · La Rioja 2014

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
La prueba consiste en elegir UNA de las dos opciones, la A o la B, y contestar a las cinco preguntas que la componen en un tiempo máximo de una hora y treinta minutos. -Cada cuestión, aunque se divida en varios apartados, tendrá el valor de dos puntos. -Si en una cuestión o un problema se hace referencia a un proceso químico, el alumno tendrá que expresar este proceso con la correspondiente ecuación ajustada. Si no se escribe y se ajusta la ecuación, la cuestión o el problema no podrán ser calificados con la máxima puntuación. -Se valorará positivamente la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc. -Tiene gran importancia la claridad y la coherencia en la exposición, así como el rigor y la precisión de los conceptos involucrados. -Se valorará positivamente la presentación del ejercicio (orden y limpieza), la ortografía y la calidad de redacción. -Por errores ortográficos graves, falta de orden, limpieza o mala redacción podrá bajarse la calificación.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
Una disolución 0,016 M0{,}016\,\text{M} de una base débil BOH\ce{BOH} está disociada en un 0,009%0{,}009\%. Calcule:
a
El valor de la constante de disociación de dicha base (Kd(BOH)K_d(\ce{BOH})).
b
El pH de la disolución.
c
El volumen de disolución de BOH\ce{BOH} que será necesario para valorar 50 mL50\,\text{mL} de una disolución de ácido sulfúrico 0,01 M0{,}01\,\text{M} para dar sulfato de B y agua.
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Se lleva a cabo un estudio cinético de la reacción CO(g)+NOX2(g)→COX2(g)+NO(g)\ce{CO(g) + NO2(g) -> CO2(g) + NO(g)} a 280∘C280^{\circ}\text{C}, obteniéndose los siguientes datos experimentales: A partir de estos datos determine:
Experimento[CO]inicial[\ce{CO}]_{\text{inicial}} (mol/L)[NOX2]inicial[\ce{NO2}]_{\text{inicial}} (mol/L)VinicialV_{\text{inicial}} (mol/L · h)
12×10−42 \times 10^{-4}0,5×10−40{,}5 \times 10^{-4}1,9×10−81{,}9 \times 10^{-8}
22×10−42 \times 10^{-4}1×10−41 \times 10^{-4}3,8×10−83{,}8 \times 10^{-8}
34×10−44 \times 10^{-4}0,5×10−40{,}5 \times 10^{-4}3,8×10−83{,}8 \times 10^{-8}
a
El orden de la reacción.
b
El valor de la constante de velocidad (kk) a 280∘C280^{\circ}\text{C}.
c
La velocidad de la reacción cuando las concentraciones de CO\ce{CO} y NOX2\ce{NO2} sean ambas 3⋅10−4 M3 \cdot 10^{-4}\,\text{M}.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
a
Describa los distintos tipos de fuerzas intermoleculares (no enlaces) que existen y dé algún ejemplo de moléculas en las que estén presentes cada una de ellas.
b
¿Qué efecto tienen estas fuerzas en las propiedades macroscópicas de los compuestos en las que están presentes?
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Datos
  • Kps(AgBrOX3)=5,8⋅10−5K_{ps}(\ce{AgBrO3}) = 5{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Masas atómicas: Ag=107,9\text{Ag} = 107{,}9
  • Br=79,9\text{Br} = 79{,}9
  • O=16\text{O} = 16
a
Calcule la solubilidad del bromato de plata en agua pura, expresada en g/L.
b
Calcule la solubilidad, también expresada en g/L, del bromato de plata en una disolución acuosa 5⋅10−2 M5 \cdot 10^{-2}\,\text{M} de nitrato de plata.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Ordene, razonando su respuesta, los elementos A (Z=9Z = 9), B (Z=11Z = 11) y C (Z=17Z = 17) en orden creciente de:
a
Radio atómico.
b
Energía (o potencial) de ionización.
c
Afinidad electrónica.
d
Electronegatividad.
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Ejercicio 1

1
2 puntos
a
Indique, razonando su respuesta, si cada una de las siguientes configuraciones electrónicas es o no posible. En el caso de ser una configuración electrónica posible, indique en qué periodo y grupo de la Tabla Periódica se encuentra el elemento al que corresponde dicha configuración. i) 1s22s22p63s23p63d34s21s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^3 4s^2 ii) 1s22p63s23p11s^2 2p^6 3s^2 3p^1 iii) 1s22s22p63s31s^2 2s^2 2p^6 3s^3 iv) 1s22s22p63s23p63d104s24p51s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^5
b
Escriba la configuración electrónica correspondiente a Cr\ce{Cr} (Z=24Z = 24) y Sc\ce{Sc} (Z=21Z = 21). Indique los valores de los números cuánticos de los electrones desapareados de cada uno de ellos.
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Ejercicio 2

2
2 puntos
a
Indique, razonando su respuesta, cuál es la hibridación presente en los átomos destacados en negrita en las siguientes moléculas o iones: i) CHX2=CH−C≡CH\ce{CH2=CH-C#CH} (átomos de carbono) ii) BClX3\ce{BCl3} iii) NHX4X+\ce{NH4+} iv) CO\ce{CO}
b
Explique brevemente en qué consisten el descenso crioscópico y el ascenso ebulloscópico e indique cuál es su dependencia de la concentración.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
En un recipiente cerrado de 1 L1\,\text{L} de capacidad se introducen 3 moles3\,\text{moles} de NOCl\ce{NOCl} y se calienta a 600∘C600^{\circ}\text{C} hasta que se alcanza el siguiente equilibrio: 2 NOCl(g)⇌2 NO(g)+ClX2(g)\ce{2NOCl(g) <=> 2NO(g) + Cl2(g)} Una vez alcanzado el equilibrio se observa que el NOCl\ce{NOCl} se encuentra disociado en un 26%26\%.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Determine el valor de la constante de equilibrio KcK_c a esa temperatura.
b
Calcule las presiones parciales de cada uno de los gases presentes y la presión total en el equilibrio.
c
¿En qué sentido se desplazará el equilibrio si el volumen del recipiente se reduce a la mitad? Razone su respuesta.
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Se hace pasar una corriente continua y constante de 10 A10\,\text{A} a través de una disolución acuosa de sulfato de níquel(II). En el cátodo se forman Ni(s)\ce{Ni(s)} y HX2(g)\ce{H2(g)}, siendo el rendimiento de la corriente del 60%60\% en Ni\ce{Ni} y del 40%40\% en HX2\ce{H2}.
Datos
  • Masas atómicas: Ni=58,7\text{Ni} = 58{,}7
  • F=96500 C⋅mol−1F = 96500\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}
a
Calcule la masa de níquel depositada en el cátodo en 1 hora1\,\text{hora}.
b
Calcule el volumen de hidrógeno, medido en condiciones normales, formado en 1 hora1\,\text{hora}.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Desarrolle brevemente la teoría para explicar el enlace en los metales.
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