Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

4Opción B

2,5 puntos
El dióxido de manganeso reacciona con el aluminio según la siguiente reacción ajustada:3 MnOX2(s)+4 Al(s)→2 AlX2OX3(s)+3 Mn(s)ΔH0=−1772,4 kJ/mol\ce{3MnO2(s) + 4Al(s) -> 2Al2O3(s) + 3Mn(s)} \quad \Delta H^0 = -1772{,}4\,\text{kJ/mol}
a
Indica el número de oxidación del manganeso en las especies MnOX2\ce{MnO2} y Mn\ce{Mn}.
b
¿Cuál es la especie oxidante? Razona la respuesta.
c
¿Cuál es la especie reductora? Razona la respuesta.
d
Calcula la energía que se desprende cuando se pone a reaccionar, en las mismas condiciones, 50 g50\,\text{g} de MnOX2(s)\ce{MnO2(s)} con 50 g50\,\text{g} de Al(s)\ce{Al(s)}.