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la cuevadel empollón
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3Opción B

2 puntos
Considere las siguientes reacciones químicas: (I) A+B→C;ΔHI=−145 kJ\ce{A} + \ce{B} \mathrel{\ce{->}} \ce{C}; \Delta H_I = -145\,\text{kJ} (II) 3 A→D+E;ΔHII=+250 kJ\ce{3A} \mathrel{\ce{->}} \ce{D} + \ce{E}; \Delta H_{II} = +250\,\text{kJ}
a
Dibuje un diagrama entálpico para cada una de las reacciones, justificando los dibujos.1 pt
b
Considerando que las dos reacciones anteriores tienen variación de entropía negativa (ΔS<0)(\Delta S < 0), indique razonadamente cuál de ellas no puede ser espontánea a ninguna temperatura.1 pt