Indique el tipo de enlace que presenta cada una de ellas.
QuímicaMadridPAU 2010ExtraordinariaVariante 1
Química · Madrid 2010
10 ejercicios90 min de duración
Ejercicio 1 · A · Cuestiones
1A · Cuestiones
2 puntosConsidere las sustancias: cloruro de potasio, agua, cloro y sodio.
Escriba las configuraciones de Lewis de aquellas que sean covalentes.
Justifique la polaridad del enlace en las moléculas covalentes.
Justifique la geometría y el momento dipolar de la molécula de agua.
Ejercicio 1 · A · problemas
1A · problemas
2 puntosProblemas
El etanol se utiliza como alternativa a la gasolina en algunos motores de vehículos.
Escriba la reacción ajustada de combustión del etanol para dar dióxido de carbono y agua, y calcule la energía liberada cuando se quema una cantidad de etanol suficiente para producir de dióxido de carbono, medido a y .
Calcule la energía necesaria para romper todos los enlaces de una molécula de etanol, expresando el resultado en .
Ejercicio 1 · Opción B
1Opción B
2 puntosConsiderando los elementos , , y :
Indique los números cuánticos del electrón más externo del .
Ordene los elementos por orden creciente de tamaño y justifique la respuesta.
Ordene los elementos por orden creciente de su primer potencial de ionización y justifique la respuesta.
Escriba la configuración electrónica de las especies , , y .
Ejercicio 2 · A · Cuestiones
2A · Cuestiones
2 puntosNombre los siguientes compuestos e indique si disoluciones acuosas de los mismos, de igual concentración, serían ácidas, básicas o neutras. Justifique las respuestas mediante las ecuaciones iónicas que correspondan en cada caso:
Ejercicio 2 · A · problemas
2A · problemas
2 puntosProblemas
En un recipiente de de volumen se introducen de nitrógeno y de hidrógeno. Cuando se alcanza el equilibrio a se obtienen de amoniaco.
Formule y ajuste la reacción.
Calcule el número de moles de y de en el equilibrio.
Calcule los valores de las presiones parciales en el equilibrio de , y .
Calcule y a .
Ejercicio 2 · Opción B
2Opción B
2 puntosLa síntesis del amoniaco según la reacción en fase gaseosa, , es un buen ejemplo para diferenciar factores cinéticos y termodinámicos.
Escriba la expresión para calcular la entalpía de reacción en función de las entalpías de formación y justifique que dicha reacción es exotérmica.
Justifique desde el punto de vista termodinámico, que dicha reacción está favorecida a bajas temperaturas.
Justifique desde el punto de vista cinético, que dicha reacción está favorecida a altas temperaturas.
Escriba la expresión para en función de la presión total.
Ejercicio 3 · Opción A
3Opción A
2 puntosEl dicromato de potasio oxida al yoduro de sodio en medio ácido sulfúrico originándose entre otros, sulfato de sodio, sulfato de cromo (III) y yodo.
Formule las semirreacciones de oxidación y reducción.
Formule la reacción iónica y diga cuáles son las especies oxidante y reductora.
Formule la reacción molecular.
Justifique si el dicromato de potasio oxidaría al cloruro de sodio.
Ejercicio 3 · Opción B
3Opción B
2 puntosConsidere las siguientes reacciones químicas:
(I)
(II)
Dibuje un diagrama entálpico para cada una de las reacciones, justificando los dibujos.
Considerando que las dos reacciones anteriores tienen variación de entropía negativa , indique razonadamente cuál de ellas no puede ser espontánea a ninguna temperatura.
Ejercicio 4 · Opción B
4Opción B
2 puntosEl cadmio metálico reacciona con ácido nítrico concentrado produciendo monóxido de nitrógeno, como uno de los productos de la reacción:
Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción así como la ecuación iónica global.
Calcule el potencial de la reacción y justifique si la reacción se produce de manera espontánea.
¿Qué volumen de ácido nítrico es necesario para consumir completamente de cadmio?
Ejercicio 5 · Opción B
5Opción B
2 puntosUna disolución acuosa del ácido cianhídrico está ionizada un . Calcule:
La constante de acidez.
El y la concentración de de la disolución.