8

2 puntos

En una celda electrolítica se está produciendo la obtención de cobre metálico a partir de

\ce{CuCl2}

fundido, mediante la siguiente reacción:

\ce{CuCl2(l) -> Cu(s) + Cl2(g)}

Datos

$F = 96500\,\text{C}$
Masa atómica del $\ce{Cu} = 63{,}5\,\text{g} \cdot \text{mol}^{-1}$

Escriba las semirreacciones que están teniendo lugar en el ánodo y en el cátodo, indicando si se trata de una oxidación o de una reducción.0,5 pts

0,5 pts

Si la intensidad de la corriente eléctrica es de

1{,}5\,\text{A}

, calcule cuánto cobre metálico se habrá obtenido al cabo de

2

horas.1 pt

1 pt

Explique brevemente la principal diferencia entre una celda electrolítica (como la descrita en este ejercicio) y una celda galvánica (también llamada pila galvánica o voltaica).0,5 pts

0,5 pts