Datos del examen

$R=0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}=8{,}314\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
$F=96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$
$K_w\,(298\,\text{K})=10^{-14}$

3Opción B

2 puntos

Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

En determinadas regiones se añade yoduro de potasio al agua potable con el fin de complementar la dieta de la población. Para cuantificar la concentración de yoduro presente se lleva a cabo una valoración utilizando permanganato de potasio en medio ácido, según la reacción:

\begin{aligned}&\ce{KMnO4 + KI + H2SO4 ->}\\&\ce{MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O}\end{aligned}

Datos

Masas atómicas relativas: $\ce{I}=126{,}9 \qquad\allowbreak \ce{H}=1 \qquad\allowbreak \ce{O}=16 \qquad\allowbreak \ce{S}=32$

Ajuste la ecuación molecular por el método del ion-electrón.1 pt

1 pt

Para proporcionar el medio ácido necesario en la reacción se emplean

10\,\text{mL}

de ácido sulfúrico (

\ce{H2SO4}

) comercial con una densidad de

1{,}84\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1}

y una riqueza del

98\%

en masa. Calcule la masa de yodo molecular (

\ce{I2}

) que se genera, suponiendo que todo el ácido disponible se consume en la reacción.1 pt

1 pt