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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2026ExtraordinariaTitular

Química · Andalucía 2026

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
90 minutos.
Qué responder
Responde a las cinco preguntas. En las preguntas 1, 2, 3 y 4, elige una de las dos alternativas; en la 5, responde a todos los apartados.
Puntuación
Cada pregunta vale 2 puntos. La puntuación de cada apartado figura en el enunciado.
Material
Calculadoras no programables, no gráficas y sin capacidad para almacenar o transmitir datos.
Además
Si respondes a más preguntas de las pedidas, solo se corrigen las primeras hasta alcanzar el máximo requerido.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1=8,314 J⋅mol−1⋅K−1R=0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}=8{,}314\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • F=96500 C⋅mol−1F=96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Kw (298 K)=10−14K_w\,(298\,\text{K})=10^{-14}

Ejercicio 1

1
2 puntos

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a
En un orbital 2p2p solo puede haber 2 electrones.0,5 pts
b
Si en los orbitales 3d3d se colocan 6 electrones no hay ninguno desapareado.0,5 pts
c
El número máximo de electrones con la combinación de números cuánticos n=4n=4 y m=−2m=-2 es 6.0,5 pts
d
Una posible combinación de números cuánticos para un orbital 2p2p sería (2,1,0)(2,1,0).0,5 pts
Ver este ejercicio

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

Conteste a las siguientes cuestiones:
a
Razone qué especie tiene un radio mayor: ClX−\ce{Cl-} o KX+\ce{K+}0,5 pts
b
Razone qué elemento del periodo 3 tiene menor energía de ionización.0,5 pts
c
¿Por qué la primera energía de ionización del Be\ce{Be} es mayor que la del Ca\ce{Ca}?0,5 pts
d
¿Por qué el litio no tiene 4ª energía de ionización?0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 2

2
2 puntos

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
Los procesos exotérmicos siempre ocurren de manera espontánea.0,5 pts
b
En una reacción no espontánea puede ocurrir que ΔH>0\Delta H>0 y que ΔS<0\Delta S<0.0,5 pts
c
Un aumento de la temperatura favorece la espontaneidad si ΔH>0\Delta H>0 y ΔS>0\Delta S>0.0,5 pts
d
Durante el proceso de fusión del hielo aumenta la entropía.0,5 pts
Ver este ejercicio

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).

El PbClX2\ce{PbCl2} es una sustancia muy poco soluble en agua (KS=1,2⋅10−5K_S=1{,}2\cdot10^{-5} a 25 °C25\,\text{°C}). Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas para una disolución saturada de esta sal:
a
La constante de equilibrio se expresa como KS=[PbX2+][ClX−]2[PbClX2]K_S=\dfrac{[\ce{Pb^{2+}}][\ce{Cl-}]^2}{[\ce{PbCl2}]}0,5 pts
b
Se puede aumentar la concentración de iones en disolución añadiendo más sólido.0,5 pts
c
Se puede alterar la concentración de iones en disolución modificando la temperatura.0,5 pts
d
Al añadir NaCl(s)\ce{NaCl(s)} la concentración de PbX2+\ce{Pb^{2+}} disminuye.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 3

3
2 puntos

Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

A 473 K473\,\text{K}, el SbClX5\ce{SbCl5} se descompone según el proceso:SbClX5(g)⇌SbClX3(g)+ClX2(g)\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)}A esa temperatura, en un recipiente de 850 mL850\,\text{mL} se introducen 0,1 mol0{,}1\,\text{mol} de SbClX3\ce{SbCl3}, 0,1 mol0{,}1\,\text{mol} de ClX2\ce{Cl2} y 1 mol1\,\text{mol} de SbClX5\ce{SbCl5}
Datos
  • KC=2,2⋅10−2K_C=2{,}2\cdot10^{-2}
a
Determine si el sistema está en equilibrio y, si no lo está, indique en qué sentido va a evolucionar.1 pt
b
Calcule la concentración de cada especie en el equilibrio y el valor de KPK_P1 pt
Ver este ejercicio

Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

En determinadas regiones se añade yoduro de potasio al agua potable con el fin de complementar la dieta de la población. Para cuantificar la concentración de yoduro presente se lleva a cabo una valoración utilizando permanganato de potasio en medio ácido, según la reacción:KMnOX4+KI+HX2SOX4→MnSOX4+IX2+KX2SOX4+HX2O\begin{aligned}&\ce{KMnO4 + KI + H2SO4 ->}\\&\ce{MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O}\end{aligned}
Datos
  • Masas atómicas relativas: I=126,9H=1O=16S=32\ce{I}=126{,}9 \qquad\allowbreak \ce{H}=1 \qquad\allowbreak \ce{O}=16 \qquad\allowbreak \ce{S}=32
a
Ajuste la ecuación molecular por el método del ion-electrón.1 pt
b
Para proporcionar el medio ácido necesario en la reacción se emplean 10 mL10\,\text{mL} de ácido sulfúrico (HX2SOX4\ce{H2SO4}) comercial con una densidad de 1,84 g⋅mL−11{,}84\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1} y una riqueza del 98%98\% en masa. Calcule la masa de yodo molecular (IX2\ce{I2}) que se genera, suponiendo que todo el ácido disponible se consume en la reacción.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (4A o 4B).

a
Nombre o formule los siguientes compuestos: CHX3CHX2CHX2NHX2\ce{CH3CH2CH2NH2} CHX3CH(CHX3)CHX3\ce{CH3CH(CH3)CH3} Propanonitrilo Hexano0,5 pts
b
Nombre el grupo funcional presente en los compuestos CHX3COCHX3\ce{CH3COCH3} y CHX3COOCHX3\ce{CH3COOCH3}0,5 pts
c
Escriba y ajuste la reacción de deshidratación del CHX3CHX2CHX2OH\ce{CH3CH2CH2OH}.0,5 pts
d
Indique el tipo de fuerza intermolecular presente en el etanol (CHX3CHX2OH\ce{CH3CH2OH}) y explique cómo afecta a su punto de ebullición.0,5 pts
Ver este ejercicio

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (4A o 4B).

a
Nombre o formule los siguientes compuestos: CHX3OCHX3\ce{CH3OCH3} CHX3CHX2CHX2C≡N\ce{CH3CH2CH2C#N} Propanal Pent-2-ino0,5 pts
b
Escriba la reacción ajustada del ácido etanoico (CHX3COOH\ce{CH3COOH}) con el etanol (CHX3CHX2OH\ce{CH3CH2OH}).0,5 pts
c
Complete la siguiente reacción orgánica, indicando el tipo de reacción:A→Δ/HX2SOX4CHX3CH=CHCHX3+B\mathrm{A}\xrightarrow{\Delta/\ce{H2SO4}}\ce{CH3CH=CHCH3}+\mathrm{B}0,5 pts
d
Escriba un isómero de función del ácido etanoico.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 5

5
2 puntos
Responda a TODOS los apartados planteados. DESINFECCIÓN EN EL HOGAR: EL PAPEL QUÍMICO DE LA LEJÍA En la limpieza doméstica es frecuente el uso de lejía para desinfectar superficies de cocina y baño. La lejía comercial es una disolución acuosa de NaClO\ce{NaClO} (M=74,5 g⋅mol−1M=74{,}5\,\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}), cuya concentración suele rondar el 5%5\% en masa, con una densidad de 1,08 g⋅mL−11{,}08\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1}, aunque existen formulaciones más concentradas destinadas a usos profesionales. El ion hipoclorito actúa como agente oxidante y desinfectante. En agua, el ion hipoclorito se hidroliza parcialmente, generando pequeñas cantidades de ácido hipocloroso (Ka=3,5⋅10−8K_a=3{,}5\cdot10^{-8}), un desinfectante incluso más eficaz que el propio ion hipoclorito debido a su mayor capacidad para atravesar las membranas celulares de los microorganismos. Cuando la lejía se almacena durante largos periodos, especialmente en lugares cálidos o expuestos a la luz, el NaClO\ce{NaClO} se descompone lentamente produciendo cloruro de sodio y NaClOX3\ce{NaClO3}. A temperatura ambiente, después de seis meses, es habitual que al menos un 8%8\% del NaClO\ce{NaClO} inicial se haya transformado en NaClOX3\ce{NaClO3}, lo que modifica tanto la eficacia desinfectante como las características de la disolución.
a
Nombre o formule según corresponda el ácido y las sales que se mencionan en el texto.0,5 pts
b
Justifique el carácter ácido o básico de la lejía comercial, basándose en la reacción química correspondiente.0,5 pts
c
Determine la concentración en mol⋅L−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1} de NaClOX3\ce{NaClO3} que hay después de seis meses en una disolución obtenida al mezclar 40 mL40\,\text{mL} de lejía con agua hasta completar 1 L1\,\text{L}, basándose en la reacción de descomposición del NaClO\ce{NaClO} ajustada.0,5 pts
d
Nombre qué material de los siguientes se debe emplear para preparar una disolución diluida de lejía.0,5 pts
Cinco fotografías de material de laboratorio dispuestas en una fila.
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