Química·Madrid·2012·ExtraordinariaEjercicio1Opción B2 puntosAjuste las siguientes reacciones iónicas redox. Indique para cada caso el agente oxidante y el reductor.a)1 ptsHX2OX2+BrX−+HX+→BrX2+HX2O\ce{H2O2 + Br- + H+ -> Br2 + H2O}HX2OX2+BrX−+HX+BrX2+HX2Ob)1 ptsMnOX4X−+SnX2++HX+→MnX2++SnX4++HX2O\ce{MnO4- + Sn^{2+} + H+ -> Mn^{2+} + Sn^{4+} + H2O}MnOX4X−+SnX2++HX+MnX2++SnX4++HX2O
b)1 ptsMnOX4X−+SnX2++HX+→MnX2++SnX4++HX2O\ce{MnO4- + Sn^{2+} + H+ -> Mn^{2+} + Sn^{4+} + H2O}MnOX4X−+SnX2++HX+MnX2++SnX4++HX2O
